Formulaire Chimie 1re - Maxicours

Formulaire Chimie 1re

Objectifs
  • Savoir appliquer des formules données.
  • Connaitre l’unité des principales grandeurs dans le système international.
1. La constitution de la matière
a. Grandeurs caractéristiques

Une espèce chimique, qu’elle soit liquide, solide ou gazeuse, peut être caractérisée par différentes grandeurs.

Volume et masse volumique

avec :
  • ρ (rhô) la masse volumique d’un corps, en kilogramme par mètre-cube (kg·m−3
  • m la masse de ce corps, en kilogramme (kg) 
  • V le volume occupé par ce corps, en mètre-cube (m3)
Remarque
La masse volumique peut aussi s’exprimer en g·L−1, g·mL−1, kg·cm−3, etc.
Pour passer d’une unité à l’autre, on utilise la conversion 1 m3 = 103 L.
Quantité de matière

avec :
  • n la quantité de matière, en mole (mol) 
  • m la masse, en gramme (g)
  • M la masse molaire, en gramme par mole (g·mol−1)
Nombre d’entités

avec :
  • N le nombre d’entités qui constituent l’espèce chimique (atomes, molécules ou ions), sans unité
  • n la quantité de matière, en mole (mol)
  • NA le nombre d’Avogadro, NA = 6,02 × 1023 mol−1
Concentration en quantité de matière

avec :
  • C la concentration en quantité de matière de soluté, en mole par litre (mol·L−1)
  • n la quantité de matière de soluté, en mole (mol)
  • V le volume de la solution, en litre (L)
Remarque
Pour un ion X solvaté en solution, sa concentration s’exprime par .
Concentration en masse (si l’espèce est liquide)

avec :
  • Cm la concentration en masse de soluté, en gramme par litre (g·L−1)
  • m la masse de soluté, en gramme (g)
  • V le volume de la solution, en litre (L)
Volume molaire (si l’espèce est gazeuse)

avec :
  • Vm le volume molaire, en litre par mole (L·mol−1)
  • V le volume, en litre (L)
  • n la quantité de matière, en mole (mol)
b. Dilution

Soit une solution mère de concentration en quantité de matière C et de volume V. Le volume V0 de solution mère à prélever pour préparer une solution fille de concentration Cf et de volume Vf est donné par la relation suivante.

avec :
  • Vf le volume de la solution fille, en litre (L)
  • V0 le volume de la solution mère, en litre (L)
  • C la concentration en quantité de matière de la solution mère, en mole par litre (mol·L−1
  • Cf la concentration en quantité de matière de la solution mère, en mole par litre (mol·L−1)
c. Absorbance
Loi de Beer-Lambert

avec :
  • A l’absorbance de la solution, sans unité ;
  • C la concentration en quantité de matière de la solution, en mole par litre (mol·L−1
  • k une constante, en litre par mole (L·mol−1)
d. Rendement

Une réaction chimique est caractérisée par son rendement.

avec :
  • η (êta) le rendement, sans unité 
  • mexpérimentale la masse du produit après l’expérience, en kilogramme (kg) 
  • mthéorique la masse du produit attendue, déduite par les calculs, en kilogramme (kg)
e. Dosage

On dose une solution A, de concentration en quantité de matière CA inconnue et de volume VA, par une solution B, de concentration en quantité de matière CB connue et de volume VB.

Ces grandeurs sont reliées par la formule suivante.

avec :
  • VA le volume de la solution A titrée, en litre (L) 
  • VB le volume de la solution B titrante, en litre (L) 
  • CA la concentration en quantité de matière de la solution A, en mole par litre (mol·L−1
  • CB la concentration en quantité de matière de la solution B, en mole par litre (mol·L−1)
2. La combustion
a. Pouvoir calorifique massique

avec :
  • PC le pouvoir calorifique, en joule par kilogramme (J·kg−1) ;
  • E la chaleur libérée lors de la combustion, en joule (J) ;
  • m la masse de combustible qui subit la combustion, en kilogramme (kg).
b. Énergie molaire de réaction

On considère une réaction chimique.

avec :
  • Eréaction l’énergie molaire de la réaction, en joule par mole (J·mol−1
  • Σ Eliaison des réactifs la somme des énergies molaires de liaison des réactifs, en joule par mole (J·mol−1
  • Σ Eliaison des produits la somme des énergies de liaison des produits, en joule par mole (J·mol−1)

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