Les particules élémentaires
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Objectif(s)
Les philosophes grecs depuis Démocrite (IVe
siècle avant J.C.) ont longtemps supposé que
l'atome était la plus petite particule composant la
matière. Les scientifiques des XIXe et
XXe siècles (J.J. Thomson, E. Rutherford...)
ont mis en évidence, grâce à leurs
expériences, d'autres particules, appelées
particules élémentaires.
Ces particules, électron, proton et neutron sont les « briques » qui composent la matière. Elles sont présentes aussi bien au niveau microscopique (atome, molécules et ions) qu'au niveau macroscopique (astres, organismes vivants...)
• Quelles sont leurs caractéristiques (masse, charge) ?
Ces particules, électron, proton et neutron sont les « briques » qui composent la matière. Elles sont présentes aussi bien au niveau microscopique (atome, molécules et ions) qu'au niveau macroscopique (astres, organismes vivants...)
• Quelles sont leurs caractéristiques (masse, charge) ?
1. L'électron
Cette particule a été mise en évidence par
J.J. Thomson en 1897 qui en a déterminé la masse
et la charge.
L'électron est une particule considérée comme ponctuelle.
Sa masse est égale à me = 9,1 × 10-31 kg.
Il porte une charge négative qe = –1,6 × 10-19 C.
La charge électrique élémentaire ou charge élémentaire est la valeur absolue de la charge de l'électron. Elle est notée e.
Exemple :
La charge d'une mole d'électrons est q = NA × qe = 6,02.1023 × (–1,6.10-19) = 96 320 C.
L'électron est une particule considérée comme ponctuelle.
Sa masse est égale à me = 9,1 × 10-31 kg.
Il porte une charge négative qe = –1,6 × 10-19 C.
La charge électrique élémentaire ou charge élémentaire est la valeur absolue de la charge de l'électron. Elle est notée e.
e = 1,6 × 10-19 C
qe = –e
Toute charge électrique est un multiple de la
charge élémentaire.qe = –e
Exemple :
La charge d'une mole d'électrons est q = NA × qe = 6,02.1023 × (–1,6.10-19) = 96 320 C.
2. Le noyau de l'atome
Puisque la matière est électriquement neutre,
J.J. Thomson, après avoir découvert
l'électron, a tout naturellement supposé
l'existence d'une particule de charge positive. Celle-ci
n'est découverte qu'en 1911 par E. Rutherford, qui
découvre en outre qu'elle se situe dans le noyau
de l'atome.
Remarque :
L'atome a un diamètre de 10-10 m et son noyau a un diamètre de 10-14 m : le noyau est donc 10 000 fois plus petit que l'atome.
Remarque :
L'atome a un diamètre de 10-10 m et son noyau a un diamètre de 10-14 m : le noyau est donc 10 000 fois plus petit que l'atome.
a. Composition
Le noyau atomique est composé de particules, les
nucléons, qui sont l'ensemble des protons
et des neutrons.
Le nombre de nucléon A et le nombre de
protons Z (ou numéro atomique)
caractérisent le noyau.
Le noyau d'un atome X est représenté par
.
Le nombre de neutrons que contient l'atome est noté N.On a donc :
Exemple :
le noyau de l'atome d'hydrogène est représenté par
.
• A = 1 ; le noyau comporte un électron.
• Z = 1 ; ce nucléon est un proton.
• N = 1 – 1 = 0 ; il n'y a pas de neutron dans le noyau de l'atome d'hydrogène.
Le noyau d'un atome X est représenté par
.Le nombre de neutrons que contient l'atome est noté N.On a donc :
N = A – Z.
Exemple :
le noyau de l'atome d'hydrogène est représenté par
.• A = 1 ; le noyau comporte un électron.
• Z = 1 ; ce nucléon est un proton.
• N = 1 – 1 = 0 ; il n'y a pas de neutron dans le noyau de l'atome d'hydrogène.
b. Isotopes
Quand deux noyaux correspondent au même
élément, il ont le même nombre de
protons (Z) mais un nombre de neutrons
différent, on dit que ce sont des
isotopes.
Exemple :
(deutérium); 
(tritium) sont des isotopes de
l'hydrogène
.
Exemple :
(deutérium);
(tritium) sont des isotopes de
l'hydrogène.
3. Les autres particules élémentaires
a. Le proton
Le proton est un particule dont le diamètre
est 10-15 m.
Sa masse est de mp = 1,67 × 10-27 kg.
Il porte une charge positive ; cette charge correspond à la valeur absolue de la charge de l'électron, c'est-à-dire à la valeur de la charge élémentaire.
Remarque :
L'atome est électriquement neutre car il contient autant de protons que d'électrons. Le numéro atomique (ou nombre de charge) Z indique donc le nombre d'électrons et de protons de l'atome.
Sa masse est de mp = 1,67 × 10-27 kg.
Il porte une charge positive ; cette charge correspond à la valeur absolue de la charge de l'électron, c'est-à-dire à la valeur de la charge élémentaire.
qp = 1,6 × 10-19 C
qp = e = –qe
qp = e = –qe
Remarque :
L'atome est électriquement neutre car il contient autant de protons que d'électrons. Le numéro atomique (ou nombre de charge) Z indique donc le nombre d'électrons et de protons de l'atome.
b. Le neutron
La charge du neutron est nulle. Son diamètre
(10-15 m) est identique à celui du
proton.
La masse du neutron est pratiquement égale à celle du proton :
Remarque :
alors mp = 1836 ×
me
La masse d'un proton mp et d'un neutron mn est environ 2 000 fois plus grande que celle de l'électron me. La masse d'un atome est donc essentiellement concentrée dans son noyau.
La masse du neutron est pratiquement égale à celle du proton :
mn = mp = 1,67 ×
10-27 kg
Remarque :
alors mp = 1836 ×
meLa masse d'un proton mp et d'un neutron mn est environ 2 000 fois plus grande que celle de l'électron me. La masse d'un atome est donc essentiellement concentrée dans son noyau.
L'essentiel
| Particule élémentaire | Électron | Proton | Neutron |
| Masse (en kg) |
|
 
|
 
|
| Charge (en C) |
 
|
 
|
|
| Diamètre (en m) | ponctuel |
|
|
est la charge électrique élémentaire
appelée plus simplement charge
élémentaire. Toute charge électrique est
un multiple de la charge élémentaire.Comment as-tu trouvé ce cours ?
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