Écrire l'équation d'une réaction entre un acide et une base

On écrit toujours l’acide en premier, séparé de la base par une barre.

Exemple
Dans le couple acide-base H₂SO₄ / HSO, l’acide est la molécule H₂SO₄ (nommée acide sulfurique) et la base qui lui est associée est l’ion HSO.

L’acide H₂SO₄ se transforme en sa base conjuguée HSO en perdant un proton H⁺. De même, la base HSO se transforme en son acide conjugué H₂SO₄ en gagnant un proton H⁺.

Le passage d’un acide à sa base conjuguée s’effectue selon la demi-équation : acide → base + H⁺.
Inversement, le passage d’une base à son acide conjugué s’effectue par la demi-équation : base + H⁺ → acide.

Cette demi-équation a lieu dans les 2 sens, un équilibre a donc lieu entre l’acide et la base.
On peut ainsi transformer la flèche en signe «  ».

acide base + H⁺

Remarque
Le signe «  » peut aussi être remplacé par le signe « = » dans les équations.

Exemple
On étudie le couple acide-base H₂SO₄ / HSO.

• Le passage de l'acide sulfurique H₂SO₄ à sa base conjuguée HSO s’effectue selon la demi-équation :
  H₂SO₄  HSO + H⁺.
• Le passage de la base HSO à son acide conjugué H₂SO₄ s’effectue selon la demi-équation : HSO + H⁺  H₂SO₄.

Deux acides ne peuvent pas réagir entre eux, de même que deux bases ne peuvent pas réagir entre elles.

On considère la réaction entre l’ion ammonium NH (acide) et les ions hydroxyde HO^– (base) : ce sont les deux réactifs de cette réaction.

Il faut suivre les étapes suivantes pour écrire l’équation associée à une réaction acide-base entre deux couples.

Il faut identifier le caractère acide-base des deux réactifs mis en jeu, puis donner le couple auquel chaque réactif appartient.

Les deux réactifs sont NH et HO^–.

• NH est un acide. Il appartient donc au couple NH / NH₃.
• HO^– est une base. Il appartient donc au couple H₂O / HO^–.

On débute par l’élément du couple qui réagit en tant que réactif : les réactifs sont ici NH et HO^–.

• Demi-équation du couple 1 : NH (aq) NH₃+ H⁺ (aq)
• Demi-équation du couple 2 : HO^– (aq) + H⁺ (aq) H₂O

On additionne les deux demi-équations : on fait la somme de tout ce qui se trouve à gauche du signe «  » puis on fait la somme de tout ce qui se trouve à droite du signe «  » dans les deux demi-équations.
Ici, on ne compte pas les protons H⁺ car ils s’éliminent : ils se trouvent en nombre égal de part et d’autre du signe «  ».

L’équation de réaction acide-base est la suivante :

NH (aq) + HO^– (aq)  NH₃ + H₂O.

Remarque
L’acide NH qui réagit va perdre son proton et le donner à la base HO^–. Ainsi, l’acide NH se transforme en sa base conjuguée NH₃ et la base HO^– se transforme en son acide conjugué H₂O.

Il y a de ce fait bien conservation de la charge et des éléments chimiques dans cette équation.