Comment peut-on mesurer une quantité de matière ?
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Ainsi, la masse m (en grammes, g) associée à la quantité de matière n (en moles, mol) se calcule grâce à la masse molaire M de l'espèce chimique considérée soit :
Considérons 0,5 mole de vitamine C (formule brute : C6H8O6). La vitamine C a pour masse molaire :
Ainsi, la masse à peser correspondant à 0,5 mol est :
m(vitamine C) = 0,5 × 176 soit m(vitamine C) = 88 g.
D'un point de vue expérimental, il faut placer le contenant (coupelle, verre de montre...) sur la balance et réaliser la tare (mise à zéro), puis ajouter progressivement le solide, de manière à atteindre la masse désirée.
L'acétone (dissolvant) a pour formule brute C3H6O.
Sa masse molaire est donc :
On veut en prélever 3 moles c'est-à-dire :
soit 
En pratique, il suffit de poser
le contenant sur la balance (bêcher, ballon
à fond plat...), de réaliser la tare et de
verser l'acétone dans le récipient de
manière à obtenir 174 g.
|
Cependant, connaissant la masse volumique de
l'acétone :
ρacétone (0,79 g·cm-3),
il est facile de trouver le volume
associé aux 3 moles :
 .Soit, V = 220 mL que l'on mesure directement à l'éprouvette graduée. |
Ceci signifie que si on veut travailler avec 0,5 moles de méthane (gaz naturel) de formule brute CH4, on doit définir la température et la pression au préalable (par exemple 20 °C et pression atmosphérique normale).
Les conditions choisies imposent donc un volume molaire (dans ces conditions, Vm est environ égal à 24 L·mol-1).
Ainsi, le volume de gaz sera :
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