L'avancement d'une réaction chimique

Si je considère la formation d'eau à partir de la réaction entre le dihydrogène et le dioxygène, je sais que :

Cette équation signifie que lorsque 2 moles de dihydrogène réagissent avec 1 mole de dioxygène, 2 moles d'eau apparaissent.
 
Il est cependant plus explicite de coefficienter ce bilan en introduisant une inconnue x, soit : lorsque 2x moles de dihydrogène réagissent avec x moles de dioxygène, il apparaît 2x moles d'eau.
Cette formulation permet de décrire la composition du système à tout instant.    

Dans la formulation précédente, x sera appelé avancement de la réaction : x varie au cours de la réaction chimique. Comme on peut le constater, l'unité de l'avancement est la mole (ce qui implique de faire un bilan de matière en moles également).

• Dans l'état initial, l'avancement est nul donc : x = 0 mol (la réaction n'a pas commencé) ;
• En cours de réaction, l'avancement x augmente de plus en plus. En effet, plus la réaction « avance », plus on consomme de réactif et plus on fabrique de produit.
• Dans l'état final, l'avancement est maximal : x = x_max (la réaction n'avance plus).

Considérons la réaction de synthèse de l'eau décrite par :
                                                       .
On prend dans l'état initial 1,5 mole de dihydrogène et 5 moles de dioxygène.

D'après ce qui précède, je peux calculer, à tout instant t, la quantité de matière de chaque réactif qui reste et la quantité de matière de chaque produit qui apparaît :

n_t (H₂)  = 1,5 - 2x  [à l'instant t, 2x moles de dihydrogène ont été consommées].
n_t (O₂)  =  5 - x [à l'instant t, x moles de dioxygène ont été consommées].
n_t (H₂O) =  + 2x [à l'instant t, 2x moles d'eau sont apparues].