La réaction chimique est modélisée par
une équation qui rend compte de la transformation des
réactifs en produits. Que doit-on faire pour assurer
la conservation des éléments et de la charge
électrique dans cette équation ?
1. Écriture de l'équation chimique
Après avoir fait le bilan des réactifs et
des produits de la transformation chimique, le chimiste
pose l'équation chimique, c'est-à-dire
qu'il symbolise de manière
« mathématique » avec des
formules, la transformation ; à savoir :
Cependant, une fois posée,
l'équation doit vérifier les lois
de conservation des éléments et des charges
électriques que le chimiste
français Lavoisier a mis en évidence
à la fin du XVIIIe siècle.
Pour remplir cette condition, on doit utiliser des
nombres dits stoechiométriques
que l'on va placer devant les formules des
réactifs et des produits si besoin. Ces nombres
doivent être considérés comme des
coefficients qui
agissent sur chaque élément de la formule
qu'il précède.
Par exemple, si on lit dans une équation
« 2 H2O », il faut
comprendre que 2 est le nombre stoechiométrique
associé à la formule de la molécule
d'eau soit 2 molécules d'eau et donc 4 atomes
d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
2. Réalisation de l'ajustement des nombres
stœchiométriques
Considérons l'équation associée
à la réaction chimique de l'acide
chlorhydrique sur le magnésium qui forme du
dihydrogène et des ions magnésium :
3. Quelques exemples
L'essentiel
L'ajustement des nombres stoechiométriques dans une
équation permet de respecter la conservation des
éléments et de la charge électrique en
attribuant à chaque formule de réactif ou de
produit un coefficient multiplicateur.
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