Comment ajuster les nombres stœchiométriques ?
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Après avoir fait le bilan des réactifs et des produits de la transformation chimique, le chimiste pose l'équation chimique, c'est-à-dire qu'il symbolise de manière « mathématique » avec des formules, la transformation ; à savoir :
Cependant, une fois posée,
l'équation doit vérifier les lois
de conservation des éléments et des charges
électriques que le chimiste
français Lavoisier a mis en évidence
à la fin du XVIIIe siècle.
Pour remplir cette condition, on doit utiliser des
nombres dits stoechiométriques
que l'on va placer devant les formules des
réactifs et des produits si besoin. Ces nombres
doivent être considérés comme des
coefficients qui
agissent sur chaque élément de la formule
qu'il précède.
Par exemple, si on lit dans une équation « 2 H2O », il faut comprendre que 2 est le nombre stoechiométrique associé à la formule de la molécule d'eau soit 2 molécules d'eau et donc 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
Considérons l'équation associée à la réaction chimique de l'acide chlorhydrique sur le magnésium qui forme du dihydrogène et des ions magnésium :
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