Lycée   >   Seconde   >   Physique Chimie   >   Application aux molécules

Application aux molécules

  • Fiche de cours
  • Quiz
  • Profs en ligne
Objectif :
On a souvent tendance à affirmer qu'il y a de l'oxygène dans l'air. Le chimiste corrige en énonçant qu'il s'agit de dioxygène. Pourquoi l'oxygène n'est-il pas stable sous forme d'atome isolé et pourquoi entre-t-il dans la composition d'une molécule ?
1. La liaison covalente
Les règles du duet et de l'octet impliquent qu'un atome cherche à acquérir la configuration du gaz rare qui lui est le plus proche.
Pour réaliser cet objectif, il peut y avoir transfert d'électrons avec d'autres atomes (ionisation) mais il peut également y avoir partage d'un ou de plusieurs électrons externes avec d'autres atomes. Dans une liaison covalente entre deux atomes, chaque atome met en commun un électron. Ainsi, les deux électrons de la liaison appartiennent à chacun des atomes liés.
2. Formation de molécules
Lors de la formation de molécules à partir d'atomes isolés, on commence par définir la structure électronique de chaque atome. Une fois les couches externes identifiées, il faut définir le nombre d'électrons manquants pour que chaque atome respecte la règle du duet ou de l'octet.
Le nombre d'électrons manquants correspond ainsi au nombre de liaisons que l'atome doit faire pour respecter ces règles.
3. Exemples
Le chlore Cl a pour noyau : .

Cet atome est constitué de Z = 17 protons donc 17 électrons. Son noyau contient également 18 neutrons car son nombre de nucléons est : A = 35.

La répartition électronique est donc : (K)2 (L)8(M)7.
La couche externe est la couche M : elle contient 7 électrons périphériques.

D'après la règle de l'octet, le chlore doit saturer sa couche externe pour obtenir la configuration externe du gaz rare le plus proche à savoir l'argon de noyau : qui contient 18 protons donc 18 électrons soit une répartition (K)2(L)8(M)8.

L'atome de chlore doit donc gagner un électron. Il doit donc former une liaison covalente dans une molécule pour être stable.

Le carbone C a pour noyau : .

Cet atome est constitué de Z = 6 protons donc 6 électrons. Son noyau contient également 6 neutrons car son nombre de nucléons est : A = 12.
La répartition électronique est donc : (K)2(L)4.
La couche externe est la couche L : elle contient 4 électrons périphériques.

D'après la règle de l'octet, le carbone doit saturer sa couche externe pour obtenir la configuration externe du gaz rare le plus proche à savoir le néon de noyau : qui contient 10 protons donc 10 électrons soit une répartition (K)2(L)8.

L'atome de carbone doit donc gagner quatre électrons. Il doit donc former quatre liaisons covalentes dans une molécule pour être stable.

L'essentiel

Un atome cherche à adopter la structure électronique externe du gaz rare qui lui est le plus proche. Au cours d'une réaction chimique, il peut y avoir échange et partage d'électrons au sein de liaisons covalentes entre atomes et formation de molécules.

Comment as-tu trouvé ce cours ?

Évalue ce cours !

 

Question 1/5

La médiane de 6 notes est 13. Cela signifie que :

Question 2/5

On a obtenu la série statistique suivante :

Combien vaut la médiane ?

Question 3/5

On a obtenu la série ci-dessous :

Quelle est la médiane de cette série ?

Question 4/5

On a relevé les tailles en cm des élèves d’une classe :

 

Parmi les propositions suivantes, laquelle est vraie ?

Question 5/5

Les notes en français de deux classes littéraires sont données dans le tableau suivant :

Quelle est la note médiane ?

Vous avez obtenu75%de bonnes réponses !

Recevez l'intégralité des bonnes réponses ainsi que les rappels de cours associés :

Votre adresse e-mail sera exclusivement utilisée pour vous envoyer notre newsletter. Vous pourrez vous désinscrire à tout moment, à travers le lien de désinscription présent dans chaque newsletter. Pour en savoir plus sur la gestion de vos données personnelles et pour exercer vos droits, vous pouvez consulter notre charte.

Une erreur s'est produite, veuillez ré-essayer

Consultez votre boite email, vous y trouverez vos résultats de quiz!

Découvrez le soutien scolaire en ligne avec myMaxicours

Le service propose une plateforme de contenus interactifs, ludiques et variés pour les élèves du CP à la Terminale. Nous proposons des univers adaptés aux tranches d'âge afin de favoriser la concentration, encourager et motiver quel que soit le niveau. Nous souhaitons que chacun se sente bien pour apprendre et progresser en toute sérénité ! 

Fiches de cours les plus recherchées

Physique Chimie

Les techniques de révélation d'espèces incolores séparées par chromatographie

Physique Chimie

Être capable de mettre en œuvre une technique d'extraction

Physique Chimie

Comment identifier des espèces séparées par chromatographie sur couche mince ?

Physique Chimie

Comparaison d'une espèce chimique synthétique avec un extrait naturel

Physique Chimie

Extraction par entraînement à la vapeur

Physique Chimie

L'élément chimique

Physique Chimie

Le cortège électronique

Physique Chimie

Comment caractériser une espèce chimique synthétique ?

Physique Chimie

Les règles du duet et de l'octet

Physique Chimie

Application aux ions monoatomiques