Application aux molécules
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Pour réaliser cet objectif, il peut y avoir transfert d'électrons avec d'autres atomes (ionisation) mais il peut également y avoir partage d'un ou de plusieurs électrons externes avec d'autres atomes. Dans une liaison covalente entre deux atomes, chaque atome met en commun un électron. Ainsi, les deux électrons de la liaison appartiennent à chacun des atomes liés.
Le nombre d'électrons manquants correspond ainsi au nombre de liaisons que l'atome doit faire pour respecter ces règles.
.Cet atome est constitué de Z = 17 protons donc 17 électrons. Son noyau contient également 18 neutrons car son nombre de nucléons est : A = 35.
La répartition
électronique est donc :
(K)2 (L)8(M)7.
La couche externe est la couche M :
elle contient 7 électrons
périphériques.
D'après la règle de l'octet, le chlore doit
saturer sa couche externe pour obtenir la
configuration externe du gaz rare le plus proche
à savoir l'argon de noyau : 
qui contient 18 protons donc 18 électrons soit une
répartition
(K)2(L)8(M)8.
L'atome de chlore doit donc gagner un électron. Il
doit donc former une liaison covalente dans une
molécule pour être stable.
► Le carbone C a pour noyau : 
.
Cet atome est constitué de Z = 6 protons donc 6
électrons. Son noyau contient également 6
neutrons car son nombre de nucléons est : A =
12.
La répartition
électronique est donc :
(K)2(L)4.
La couche externe est la couche L :
elle contient 4 électrons
périphériques.
D'après la règle de l'octet, le carbone
doit saturer sa couche externe pour obtenir la
configuration externe du gaz rare le plus proche
à savoir le néon de noyau : 
qui contient 10 protons donc 10 électrons soit
une répartition
(K)2(L)8.
L'atome de carbone doit donc gagner quatre
électrons. Il doit donc former quatre
liaisons covalentes dans une molécule pour
être stable.
Un atome cherche à adopter la structure électronique externe du gaz rare qui lui est le plus proche. Au cours d'une réaction chimique, il peut y avoir échange et partage d'électrons au sein de liaisons covalentes entre atomes et formation de molécules.
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