Le cortège électronique
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L'égalité du nombre de charges positives (protons) et négatives (électrons) assure l'électroneutralité de l'atome.
Les électrons du cortège électronique sont répartis en couches et sont plus ou moins liés au noyau.
Leur existence a été mise en évidence par l'anglais J.J. Thomson en 1881, qui a prouvé que les électrons étaient des constituants universels de la matière.
Les électrons sont chargés négativement et gravitent autour du noyau chargé positivement du fait du nombre de protons qui le constituent.
Un atome isolé est électriquement neutre
donc il y a autant de protons chargés
positivement dans le noyau que d'électrons de
charge opposée dans le cortège
électronique.
Donc puisque le numéro atomique Z représente le
nombre de protons, il y aura dans un atome autant
d'électrons, soit Z électrons.
Le nombre maximum d'électrons portés par :
- la couche K est de
2 électrons,
- la couche L est de
8 électrons,
- la couche M est de 18 électrons.
Ainsi pour trouver la structure du cortège électronique il faut tout d'abord trouver le nombre d'électrons de l'atome puis compléter les couches électroniques dans l'ordre.
Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un
ou plusieurs électrons :
- si l'atome perd un ou plusieurs électrons,
l'ion possédera une charge globale positive :
on l'appellera cation.
- si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale négative : on l'appellera anion.
Le nombre de protons du noyau restera toujours inchangé car le gain ou la perte d'électrons ne concerne que le cortège électronique.
Dans un atome, le cortège électronique ou nuage électronique est constitué d'électrons gravitant autour du noyau et répartis en couches électroniques K, L, M ...
Le nombre d'électrons de l'atome, déduit du nombre de protons du noyau tel que l'atome soit électriquement neutre, est réparti sur les différentes couches remplies dans l'ordre avec au maximum :
o 2 électrons pour la couche K,
o 8 électrons pour la couche L,
o 18 électrons pour la couche M.
La dernière couche électronique occupée, appelée couche de valence, peut gagner ou perdre un ou plusieurs électrons : l'atome se transforme alors en ion monoatomique.
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