Comment calculer une masse molaire moléculaire ?
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Objectif
La mole est un paquet fixé d'espèces chimiques
identiques. Comment peut-on calculer la masse d'un tel paquet
pour un certain type de molécules ?
1. Masse molaire atomique
Considérons l'élément carbone
noté .
Une mole d'atomes de carbone est constituée de 6,02 × 1023 atomes de carbone .
Une telle quantité d'atomes a une certaine masse appelée masse molaire atomique.
On la note M et son unité est le gramme par mole (g·moI-1).
Dans le classement périodique actuel, on trouve facilement la masse molaire atomique d'un élément :
Une mole d'atomes de carbone est constituée de 6,02 × 1023 atomes de carbone .
Une telle quantité d'atomes a une certaine masse appelée masse molaire atomique.
On la note M et son unité est le gramme par mole (g·moI-1).
Exemple :
M(C) = 12,0 g·mol-1.
Si un élément est constitué de
plusieurs isotopes (atomes qui ont le même nombre de
protons mais un nombre de neutrons différents), la
masse molaire atomique de cet élément tient
compte de la proportion des différents
isotopes.
Exemple :
Le bore à l'état naturel est constitué d'un mélange de bore 10B à hauteur de 19,64 % et de bore 11B à hauteur de 80,36 %.
Ainsi, la masse molaire du bore s'écrit : .
Soit : .
Le bore à l'état naturel est constitué d'un mélange de bore 10B à hauteur de 19,64 % et de bore 11B à hauteur de 80,36 %.
Ainsi, la masse molaire du bore s'écrit : .
Soit : .
Dans le classement périodique actuel, on trouve facilement la masse molaire atomique d'un élément :
2. Masse molaire moléculaire
Considérons une molécule d'eau de formule
brute H2O soit 2 atomes
d'hydrogène et un atome d'oxygène.
La masse d'une molécule d'eau est donc la masse de 2 atomes d'hydrogène plus un atome d'oxygène. Une mole de molécule d'eau est constituée de 6,02.1023 molécules d'eau.
La masse d'une mole d'eau est donc la masse molaire de l'oxygène et 2 fois la masse molaire de l'hydrogène soit :
M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g·mol-1.
La masse molaire moléculaire correspond donc à la somme des coefficients des masses molaires atomiques des atomes qui la constituent. Comme la masse molaire atomique, son unité est le gramme par mole (g·mol-1).
La masse d'une molécule d'eau est donc la masse de 2 atomes d'hydrogène plus un atome d'oxygène. Une mole de molécule d'eau est constituée de 6,02.1023 molécules d'eau.
La masse d'une mole d'eau est donc la masse molaire de l'oxygène et 2 fois la masse molaire de l'hydrogène soit :
M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g·mol-1.
La masse molaire moléculaire correspond donc à la somme des coefficients des masses molaires atomiques des atomes qui la constituent. Comme la masse molaire atomique, son unité est le gramme par mole (g·mol-1).
L'essentiel
La masse molaire correspond à la masse d'une
mole d'atomes, de molécules ou d'entité
chimique considérée. Elle se note
M et s'exprime en gramme par
mole (g·mol-1).
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