Les familles chimiques
Que représente un tel ensemble ?
Dans le tableau périodique des 18 premiers éléments, on retrouve donc :
Colonne | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
Famille | Hydrogènes et Alcalins | Alcalino-terreux | Bore | Carbone | Azote | Oxygène | Halogènes | Gaz nobles |
Nb d'électrons périphériques des éléments | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
8
(sauf hélium)
|
C’est la famille du lithium Li, du sodium Na, du potassium K …qui se trouve dans la première colonne (l’hydrogène ne fait pas partie de cette famille). Ce sont des métaux qui réagissent de manière violente avec l’eau et le dioxygène.
Numéro atomique Z | Élément | Structure électronique |
3 |
Li | (K)2(L)1 |
11 | Na | (K)2(L)8(M)1 |
19 | K | (K)2(L)8(M)8(N)1 |
D’après le tableau précédent, on constate que chacun des atomes possède un électron périphérique. Ils peuvent perdre cet électron pour donner des cations du type M+ soit Li+, Na+, K+.
Les ions obtenus ont une couche externe saturée : ils sont donc très stables, cette structure électronique est la même que celle de l’atome de gaz rare situé la ligne au-dessus.
Numéro atomique Z |
Élément |
Structure électronique |
9 | F | (K)2(L)7 |
17 | Cl | (K)2(L)8(M)7 |
D’après le tableau précédent, on constate que chacun des atomes possède 7 électrons sur la couche externe. Ils peuvent capter un électron supplémentaire pour donner des anions (F-, Cl-, Br-...) avec une couche externe saturée.
Leur structure est la même que l’atome de gaz rare situé à droite dans le tableau.
Numéro atomique Z |
Élément | Structure électronique |
2 | He | (K)2 |
10 | Ne | (K)2(L)8 |
18 | Ar | (K)2(L)8(M)8 |
Les atomes de ces éléments possèdent tous des couches externes saturées et ils sont par conséquent très stables et inertes d'un point de vue chimique.

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