Les règles du duet et de l'octet
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Leur structure électronique met en évidence une couche externe saturée. Pour cette raison, ces gaz nobles restent à l'état atomique car ils possèdent une grande stabilité du fait de leur configuration électronique : ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons. On dira qu'ils sont chimiquement inertes ou qu'ils possèdent une grande inertie chimique.
| Espèce | Symbole | Z | Structure électronique |
| Hélium | He | 2 | (K)2 |
| Néon | Ne | 10 | (K)2(L)8 |
| Argon | Ar | 18 | (K)2(L)8(M)8 |
Au cours des réactions chimiques, les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'helium (Z = 2) cherchent à adopter sa structure en duet :
• soit en perdant ou en gagnant des électrons (formation d'ions) ;
• soit en réalisant des liaisons covalentes (mise en commun d'électrons) avec d'autres atomes (formation de molécules).
Au cours des réactions chimiques, les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de ces gaz rares cherchent à adopter leur structure en octet :
• soit en perdant ou en gagnant des électrons ;
• soit en réalisant des liaisons avec d'autres atomes.
• soit une structure en duet (couche externe K saturée) ;
• soit une structure en octet (couche externe L, M saturée).
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