Fiche de cours

Les règles du duet et de l'octet

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Objectif
L'univers qui nous entoure est constitué d'une multitude d'espèces chimiques sous forme d'atomes, d'ions, de molécules etc. Les espèces chimiques restent rarement des atomes isolés. Quelles sont les règles à la base de la formation des molécules ou des ions ?
1. Éude des gaz rares ou nobles
Les atomes des gaz rares sont regroupés dans la dernière colonne du tableau périodique. Dans la nature et dans les conditions normales de température et de pression, ils existent sous forme de gaz. On dit qu'ils sont rares car en faible proportion dans l'atmosphère terrestre.

Leur structure électronique met en évidence une couche externe saturée. Pour cette raison, ces gaz nobles restent à l'état atomique car ils possèdent une grande stabilité du fait de leur configuration électronique : ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons. On dira qu'ils sont chimiquement inertes ou qu'ils possèdent une grande inertie chimique.

Espèce Symbole Z Structure électronique
Hélium He 2  (K)2
Néon Ne 10  (K)2(L)8
Argon Ar 18  (K)2(L)8(M)8
2. Règle du duet
L'hélium possède une structure en duet car sa couche externe K est saturée avec 2 électrons.

Au cours des réactions chimiques, les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'helium (Z = 2) cherchent à adopter sa structure en duet :
• soit en perdant ou en gagnant des électrons (formation d'ions) ;
• soit en réalisant des liaisons covalentes (mise en commun d'électrons) avec d'autres atomes (formation de molécules).
3. Règle de l'octet
Le néon, l'argon etc. ont leur couche externe saturée avec 8 électrons. On dit qu'ils ont une structure en octet.

Au cours des réactions chimiques, les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de ces gaz rares cherchent à adopter leur structure en octet :
• soit en perdant ou en gagnant des électrons ;
• soit en réalisant des liaisons avec d'autres atomes.
L'essentiel
Pour être stable un élément chimique (Z < 18 en classe de seconde) doit céder, capter ou mettre en commun des électrons afin d'adopter :
• soit une structure en duet (couche externe K saturée) ;
• soit une structure en octet (couche externe L, M saturée).

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