Représentation de Lewis de quelques molécules
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Il suffit de suivre un certain nombre d'étapes avant d'accéder à la représentation :
• Dissocier tous les atomes ;
• Donner la configuration électronique de tous les atomes séparés ;
• Repérer combien de liaisons covalentes chaque atome doit réaliser ;
• Faire la somme de tous les électrons externes ;
• Calculer le nombre de doublets à répartir sur la molécule en divisant le nombre d'électrons externes par deux ;
• Répartir les doublets de la molécule en doublets liants (liaisons covalentes) ou en doublets non liants.
Bien entendu, l'édifice chimique imaginé doit être électriquement neutre et chaque atome doit y respecter les règles du duet ou de l'octet. Pour se faire, on peut utiliser des liaisons multiples (double-liaisons covalentes ou triple-liaisons entre atomes).
Elle est constituée de deux atomes d'hydrogène qui contiennent chacun un électron. La répartition électronique est donc : (K)1 ce qui signifie que pour être stable un atome d'hydrogène doit respecter la règle du duet.
ll y a donc en tout 2 électrons externes sur la molécule soit 1 doublet à répartir soit 1 liaison covalente :
• Soit la molécule de chlorure d'hydrogène HCl :
Elle est constituée d'un atome d'hydrogène qui possède 1 électron externe et d'un atome de chlore dont le noyau est noté
. La répartition
électronique du chlore est alors :
(K)2(L)8(M)7. Il y a donc en tout 8
électrons externes sur la molécule, soit 4
doublets à répartir :
L'atome de chlore doit respecter la règle de l'octet et faire une liaison covalente (voir sa structure électronique) et l'hydrogène doit respecter la règle du duet (voir exemple précédent).
• Soit la molécule d'eau H2O :
Elle contient deux atomes d'hydrogène qui ont chacun un électron externe et un atome d'oxygène dont le noyau est noté
. La répartition
électronique de l'oxygène est alors :
(K)2(L)6.Il y a donc en tout 8 électrons externes sur la molécule, soit 4 doublets à répartir :
L'oxygène doit faire deux liaisons covalentes (voir sa structure électronique) et respecter la règle de l'octet.
La représentation de Lewis décrit l'enchaînement des atomes, les liaisons covalentes et les doublets non liants de l'édifice moléculaire.
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