Représentation de Lewis de quelques molécules - Cours de Physique Chimie Seconde avec Maxicours - Lycée

01 49 08 38 00 - appel gratuit de 9h à 18h (hors week-end)

Représentation de Lewis de quelques molécules

Objectif(s)
La formule brute d'une molécule ne donne aucune indication sur l'enchaînement des atomes ou sur la répartition des différents doublets électroniques. Comment le chimiste procède-t-il ?
1. Convention de représentation
La représentation de Lewis permet à chacun de représenter sur un plan, l'enchaînement des atomes, les liaisons covalentes entre eux ainsi que les doublets non liants.
Il suffit de suivre un certain nombre d'étapes avant d'accéder à la représentation :
• Dissocier tous les atomes ;
• Donner la configuration électronique de tous les atomes séparés ;
• Repérer combien de liaisons covalentes chaque atome doit réaliser ;
• Faire la somme de tous les électrons externes ;
• Calculer le nombre de doublets à répartir sur la molécule en divisant le nombre d'électrons externes par deux ;
• Répartir les doublets de la molécule en doublets liants (liaisons covalentes) ou en doublets non liants.

Bien entendu, l'édifice chimique imaginé doit être électriquement neutre et chaque atome doit y respecter les règles du duet ou de l'octet. Pour se faire, on peut utiliser des liaisons multiples (double-liaisons covalentes ou triple-liaisons entre atomes).
2. Représentation de quelques molécules simples
• Soit la molécule de dihydrogène H2 :
Elle est constituée de deux atomes d'hydrogène qui contiennent chacun un électron. La répartition électronique est donc : (K)1 ce qui signifie que pour être stable un atome d'hydrogène doit respecter la règle du duet.
ll y a donc en tout 2 électrons externes sur la molécule soit 1 doublet à répartir soit 1 liaison covalente : 


• Soit la molécule de chlorure d'hydrogène HCl :
Elle est constituée d'un atome d'hydrogène qui possède 1 électron externe et d'un atome de chlore dont le noyau est noté . La répartition électronique du chlore est alors : (K)2(L)8(M)7. Il y a donc en tout 8 électrons externes sur la molécule, soit 4 doublets à répartir :

 L'atome de chlore doit respecter la règle de l'octet et faire une liaison covalente (voir sa structure électronique) et l'hydrogène doit respecter la règle du duet (voir exemple précédent).
• Soit la molécule d'eau H2O :
Elle contient deux atomes d'hydrogène qui ont chacun un électron externe et un atome d'oxygène dont le noyau est noté . La répartition électronique de l'oxygène est alors : (K)2(L)6.
Il y a donc en tout 8 électrons externes sur la molécule, soit 4 doublets à répartir :

L'oxygène doit faire deux liaisons covalentes (voir sa structure électronique) et respecter la règle de l'octet.  



• Soit la molécule de dioxygène O2 : Elle contient deux atomes d'oxygène qui ont chacun 6 électrons externes. Il y a donc en tout 12 électrons externes à répartir soit 6 doublets. Chaque atome d'oxygène doit de plus réaliser deux liaisons covalentes pour respecter la règle de l'octet :
D'autres molécules à connaître :
Ammoniac NH3 Méthane CH4
 
Ethylène C2H4 Diazote N2
   



L'essentiel

La représentation de Lewis décrit l'enchaînement des atomes, les liaisons covalentes et les doublets non liants de l'édifice moléculaire.

Comment as-tu trouvé ce cours ?

Évalue ce cours !

 

Découvrez
Maxicours

Des profs en ligne

Géographie

Aidez votre enfant à réussir en mathématiques grâce à Maxicours

Des profs en ligne

  • 6j/7 de 17h à 20h
  • Par chat, audio, vidéo
  • Sur les 10 matières principales

Des ressources riches

  • Fiches, vidéos de cours
  • Exercices & corrigés
  • Modules de révisions Bac et Brevet

Des outils ludiques

  • Coach virtuel
  • Quiz interactifs
  • Planning de révision

Des tableaux de bord

  • Suivi de la progression
  • Score d’assiduité
  • Une interface Parents