L'équation d'une réaction chimique
Objectif
Lors de la cuisson sur une gazinière, du
méthane (gaz naturel) brule, alors que du dioxyde de
carbone et de l'eau se fabriquent. Comment résume-t-on
de façon simple ce mécanisme ?
1. Réactifs et produits
Au cours d'une transformation chimique, les
molécules des réactifs disparaissent
pour former de nouvelles molécules : les
produits.
Il faut donc identifier et établir les formules chimiques des réactifs et des produits.
Il faut donc identifier et établir les formules chimiques des réactifs et des produits.
Exemple de la transformation chimique qui se passe dans
la gazinière :
| Réactifs | Produits | |||
|
Nom |
Méthane | Dioxygène | Dioxyde de carbone | Eau |
| Formule | CH4 | O2 | CO2 | H2O |
| Nombre d'atome | 1 de carbone et 4 d'hydrogène | 2 d'oxygène | 1 de carbone et 2 d'oxygène | 1 d'oxygène et 2 d'hydrogène |
2. La réaction chimique en détail
Nous pouvons alors écrire en toutes lettres comment
se déroule la transformation chimique :
réactif 1 + réactif 2 + ... → produit 1 + produit 2 + ...
réactif 1 + réactif 2 + ... → produit 1 + produit 2 + ...
Dans notre exemple, cela donne :
méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
3. Équation de réaction
Il s'agit de suivre le bilan littéral écrit
précédemment et de remplacer les mots par les
formules ou les symboles chimiques qui leur sont
associés.
Exemple :
CH4 + O2 → CO2 + H20
Il faut alors vérifier que rien ne se perd : principe de conservation de la masse lors d'une réaction chimique. On peut alors s'aider en utilisant la représentation schématique :
S'il convient de rajouter des molécules pour trouver le même nombre d'atomes avant et après la réaction, on utilise des coefficients devant les molécules : c'est l'équilibrage de la réaction chimique.
méthane + dioxygène →
dioxyde de carbone + eau
CH4 + O2 → CO2 + H20
Il faut alors vérifier que rien ne se perd : principe de conservation de la masse lors d'une réaction chimique. On peut alors s'aider en utilisant la représentation schématique :
S'il convient de rajouter des molécules pour trouver le même nombre d'atomes avant et après la réaction, on utilise des coefficients devant les molécules : c'est l'équilibrage de la réaction chimique.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H20
Remarque : Le coefficient 1 n'apparait jamais.
L'essentiel
L'équation de réaction indique le sens de la
transformation chimique.
Une équation de réaction est un résumé fidèle de la transformation chimique en termes d'atome au sein des molécules.
Elle respecte le principe de la conservation des atomes : ceux-ci doivent être en même nombre et de même nature dans les réactifs et dans les produits.
Une équation de réaction est un résumé fidèle de la transformation chimique en termes d'atome au sein des molécules.
Elle respecte le principe de la conservation des atomes : ceux-ci doivent être en même nombre et de même nature dans les réactifs et dans les produits.
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