L'équation d'une réaction chimique
Il faut donc identifier et établir les formules chimiques des réactifs et des produits.
Réactifs | Produits | |||
Nom |
Méthane | Dioxygène | Dioxyde de carbone | Eau |
Formule | CH4 | O2 | CO2 | H2O |
Nombre d'atome | 1 de carbone et 4 d'hydrogène | 2 d'oxygène | 1 de carbone et 2 d'oxygène | 1 d'oxygène et 2 d'hydrogène |
réactif 1 + réactif 2 + ... → produit 1 + produit 2 + ...
méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
CH4 + O2 → CO2 + H20
Il faut alors vérifier que rien ne se perd : principe de conservation de la masse lors d'une réaction chimique. On peut alors s'aider en utilisant la représentation schématique :

S'il convient de rajouter des molécules pour trouver le même nombre d'atomes avant et après la réaction, on utilise des coefficients devant les molécules : c'est l'équilibrage de la réaction chimique.
Une équation de réaction est un résumé fidèle de la transformation chimique en termes d'atome au sein des molécules.
Elle respecte le principe de la conservation des atomes : ceux-ci doivent être en même nombre et de même nature dans les réactifs et dans les produits.

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