Interprétation atomique de la combustion du carbone et de la combustion du méthane - Cours de Physique Chimie avec Maxicours - Collège

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Interprétation atomique de la combustion du carbone et de la combustion du méthane

Objectif :
Carbone et méthane brûlent dans l'air.
Comment peut-on expliquer en détail le mécanisme de ces transformations chimiques ?
1. Combustion du carbone
Le carbone (C), présent dans le charbon de bois, par exemple, brûle dans le dioxygène (O2) de l'air. Il y a alors formation de dioxyde de carbone (CO2). Cette transformation chimique peut se résumer de la façon suivante :

Au sein de cette transformation chimique, on peut donc affirmer qu'un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour donner une molécule de dioxyde de carbone (cela jusqu'à ce que tout le carbone soit consommé). On dit alors qu'il y a combustion complète.

2. Combustion du méthane
Le méthane est présent dans le gaz naturel. C'est le gaz de ville ou le GPL (Gaz de Pétrole Liquéfié). Sa combustion complète dans le dioxygène de l'air produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

Ainsi, lors de la combustion complète du méthane, chaque molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène pour donner une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d'eau.

L'essentiel

• Une combustion est une transformation chimique.
• Au cours d'une combustion, un combustible réagit avec le dioxygène.
• L'équation de la réaction doit traduire la conservation des atomes.

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