Température d'ébullition de l'eau et pression
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Aurait-il de meilleurs résultats avec une cocotte-minute ?
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Doc.1. Etape 1. |
Doc.2. Etape 2 |
On place le ballon sous une cloche à vide avec le thermomètre (étape 3) et on chasse l'air contenu dans la cloche grâce à la pompe aspirante (étape 4).
Lorsque la pression diminue, l'eau (corps pur) a une température d'ébullition inférieure à 100°C.
Afin de renouveler la même expérience, il doit noter la valeur de cette pression mesurée grâce à un baromètre (en effet, la pression dépend de l'altitude où l'on se trouve et des conditions météorologiques : un anticyclone génère des hautes pressions, et une dépression, des basses pressions. La pression atmosphérique normale au niveau de la mer est égale à 1013 hPa.).
Dans les conditions de pression atmosphérique
normale, l'eau entre en ébullition à 100
°C. Si la pression diminue, la
température d'ébullition de l'eau
diminue, et si la pression augmente, la
température d'ébullition
augmente.
C'est ainsi qu'un alpiniste perché sur le toit
de l'Europe (4 800 mètres d'altitude)
réalise une cuisson avec une pression
inférieure à 1013 hPa : l'eau va
donc bouillir en-dessous de 100 °C, la
cuisson va donc être plus difficile et beaucoup
plus longue. Au contraire, s'il utilise une
cocotte-minute, il va augmenter artificiellement la
pression. Ainsi, la température
d'ébullition va augmenter (aux environs de
120°C) et la cuisson sera beaucoup plus
rapide.
De manière générale, la
température d'ébullition d'un corps
pur dépend de la pression.
Ainsi, les températures d'ébullition
caractéristiques de chaque corps pur sont
données à la pression atmosphérique
normale de 1013 hPa.
Plus la pression augmente et plus la
température d'ébullition augmente,
et inversement, si la pression diminue, alors la
température d'ébullition diminue.
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