Exemples de couples acide/base importants
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D'où proviennent ces ions ?
L'eau possède la particularité d'apparaître à la fois dans les solutions acides et dans les solutions basiques.
La demi-équation correspondant à ce couple s'écrit : H3O+(aq) = H2O(l) + H+(aq)
Remarque : L'ion H+ dans l'eau est hydraté. Il devient l'ion oxonium H3O+(aq), noté parfois par simplification H+(aq).
La solution aqueuse d'acide chlorhydrique est obtenue par réaction acido-basique entre la base eau, H2O(l), et le chlorure d'hydrogène HCl(g), qui est un acide gazeux appartenant au couple HCl(g) / Cl–(aq) ; l'équation chimique de cette réaction est :
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq).
• La formule chimique de la solution aqueuse d'acide nitrique est :
H3O+(aq) + NO3–(aq) où NO3– est l'ion nitrate.
• La formule chimique de la solution aqueuse d'acide sulfurique est :
2H3O+(aq) + SO42–(aq) où SO42– est l'ion sulfate.
L'acide éthanoïque appelé couramment acide acétique appartient au couple acide/base CH3COOH(aq) / CH3COO–(aq) où l'ion éthanoate, appelé souvent ion acétate, de formule CH3COO–(aq), est la base conjuguée de l'acide éthanoïque.
La demi-équation correspondante est : CH3COOH(aq) = CH3COO–(aq) + H+.
Cet ion appartient au couple H2O(l) / HO–(aq) dont l'eau est l'acide conjugué.
Remarque : L'eau est un ampholyte (à la fois acide et basique).
La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium est obtenue par réaction de dissolution du solide ionique hydroxyde de sodium, NaOH, dans l'eau :
Na+(aq)
+ HO–(aq)
• De même, la formule de la solution aqueuse d'hydroxyde de potassium appelée plus simplement potasse est : K+(aq) + HO–(aq) où K+(aq) est l'ion potassium.
NH3(aq).
Cette solution est appelée couramment ammoniaque de formule NH3(aq). L'ammoniaque est la base conjuguée du couple NH4+(aq) / NH3(aq) (ion ammonium / ammoniaque).
La demi-équation correspondant à ce couple est :
NH4+(aq) = NH3(aq) + H+.
| Couple Acide / Base | Demi-équation |
| H3O+(aq) / H2O(l) | H3O+(aq) = H2O(l) + H+ |
| CH3COOH(aq) / CH3COO–(aq) | CH3COOH(aq) = CH3COO–(aq) + H+ |
| H2O(l) / HO–(aq) | H2O(l) = HO–(aq) + H+ |
| NH4+(aq) / NH3(aq) | NH4+(aq) = NH3(aq) + H+ |
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