Dissolution d'un solide ionique dans un solvant polaire
Objectif(s)
Préciser ce qu’est un solvant polaire. Etudier
la dissolution d’un solide ionique dans un solvant
polaire. Donner la définition de la concentration
molaire et massique d’un soluté dissous dans un
solvant. Introduire la notion de solubilité.
1. Les solvants
Par définition, un solvant est un liquide
dans lequel il est possible de dissoudre certaines
espèces chimiques, désignées sous le
terme générique de solutés. Ces
derniers peuvent être solides, liquides ou gazeux. Le
mélange entre un solvant et un soluté
constitue une solution.
L’eau (
) est un solvant très
employé. De part
l’électronégativité de
l’atome d’oxygène, les électrons
assurant les deux liaisons covalentes de la molécule
ne sont pas équitablement répartis entre
l’oxygène et les deux hydrogènes. Il en
résulte l’apparition de charges partielles sur
la molécule, même si celle-ci est globalement
neutre ; c’est un dipôle. L’eau
est qualifiée de solvant polaire. Le
méthanol, l’éthanol,
l’acétone … sont également des
solvants polaires.
Par contre, des molécules comme les hydrocarbures (ne contenant que des carbones et des hydrogènes) ne sont pas polaires. En effet, elles ne présentent pas de charges partielles, le carbone étant moins électronégatif que l’oxygène. Quelques solvants de ce type sont l’hexane, le cyclohexane, le toluène ou le benzène. On les nomme solvants apolaires.
L’eau (
) est un solvant très
employé. De part
l’électronégativité de
l’atome d’oxygène, les électrons
assurant les deux liaisons covalentes de la molécule
ne sont pas équitablement répartis entre
l’oxygène et les deux hydrogènes. Il en
résulte l’apparition de charges partielles sur
la molécule, même si celle-ci est globalement
neutre ; c’est un dipôle. L’eau
est qualifiée de solvant polaire. Le
méthanol, l’éthanol,
l’acétone … sont également des
solvants polaires.Par contre, des molécules comme les hydrocarbures (ne contenant que des carbones et des hydrogènes) ne sont pas polaires. En effet, elles ne présentent pas de charges partielles, le carbone étant moins électronégatif que l’oxygène. Quelques solvants de ce type sont l’hexane, le cyclohexane, le toluène ou le benzène. On les nomme solvants apolaires.
2. Dissolution d'un solide ionique dans un solvant
a. Description du phénomène
Si on met en contact un solide ionique avec un solvant
polaire, celui-ci est susceptible de progressivement le
dissoudre. Par exemple, du chlorure de sodium 
versé dans de
l’eau : la partie de cette molécule
chargée négativement va interagir par les
ions sodium 
et la partie positive avec les ions chlorure
.
Ces ions vont être détachés du cristal, car attirés par les molécules d’eau. Ils sont alors désormais libres dans la solution. Ils conserveront des molécules d’eau dans leur environnement proche, ce qui les empêchera de reformer le cristal. Ils ont été solvatés. On parle aussi d’hydratation si le solvant est l’eau.
Le cristal va se dissocier, ce qui correspond macroscopiquement à sa dissolution. La solution s’enrichit en ions ; c’est une solution ionique. Le solide ionique est globalement neutre. Il en est de même pour une solution ionique. Elle va contenir autant de charges positives que de charges négatives. Cela constitue son électroneutralité.
Une dissolution ne se produit pas avec tous les solvants. De manière générale, lorsqu’un solvant n’est pas polaire, la dissolution d’un solide ionique est impossible. En effet, dans l’exemple, on a vu que les molécules d’eau pouvaient solvater les ions du cristal grâce à leur charges partielles. Un solvant apolaire n’aurait rien donné : le sel de cuisine n’est pas soluble dans du cyclohexane par exemple.
versé dans de
l’eau : la partie de cette molécule
chargée négativement va interagir par les
ions sodium et la partie positive avec les ions chlorure
.Ces ions vont être détachés du cristal, car attirés par les molécules d’eau. Ils sont alors désormais libres dans la solution. Ils conserveront des molécules d’eau dans leur environnement proche, ce qui les empêchera de reformer le cristal. Ils ont été solvatés. On parle aussi d’hydratation si le solvant est l’eau.
Le cristal va se dissocier, ce qui correspond macroscopiquement à sa dissolution. La solution s’enrichit en ions ; c’est une solution ionique. Le solide ionique est globalement neutre. Il en est de même pour une solution ionique. Elle va contenir autant de charges positives que de charges négatives. Cela constitue son électroneutralité.
Une dissolution ne se produit pas avec tous les solvants. De manière générale, lorsqu’un solvant n’est pas polaire, la dissolution d’un solide ionique est impossible. En effet, dans l’exemple, on a vu que les molécules d’eau pouvaient solvater les ions du cristal grâce à leur charges partielles. Un solvant apolaire n’aurait rien donné : le sel de cuisine n’est pas soluble dans du cyclohexane par exemple.
b. Equation de dissolution
Afin de traduire la transformation observée lors
d’une dissolution, on est amené à
écrire l’équation de
dissolution. Dans l’exemple du sel de cuisine :
NB : (s) pour solide, (aq) pour aqueux.
Lorsque des coefficients interviennent, on a :
Deux lois de conservation seront à respecter : la conservation de la neutralité électrique globale et la conservation des éléments chimiques.
Attention : certains solides ioniques contiennent des molécules d’eau dans leur structure cristalline. Par exemple, le sulfate de cuivre est de couleur bleue car il est pentahydraté : il se note
. Ces molécules
d’eau n’interviennent pas dans
l’écriture de la réaction de
dissolution, mais sont à prendre en compte dans le
calcul de la masse molaire du sulfate de cuivre. Un
solide ionique sans ces molécules d’eau est
dit anhydre.
NB : (s) pour solide, (aq) pour aqueux.
Lorsque des coefficients interviennent, on a :
De manière générale, en notant C
le cation et A l’anion :
Deux lois de conservation seront à respecter : la conservation de la neutralité électrique globale et la conservation des éléments chimiques.
Attention : certains solides ioniques contiennent des molécules d’eau dans leur structure cristalline. Par exemple, le sulfate de cuivre est de couleur bleue car il est pentahydraté : il se note
. Ces molécules
d’eau n’interviennent pas dans
l’écriture de la réaction de
dissolution, mais sont à prendre en compte dans le
calcul de la masse molaire du sulfate de cuivre. Un
solide ionique sans ces molécules d’eau est
dit anhydre.
3. Concentration d'un soluté dans un solvant
a. Concentration molaire
La concentration molaire indique le nombre de
mole d’une espèce chimique dissoute par
volume de solution. Elle se calcule par la formule
: 
n est le nombre de mole et V le
volume en litre. La concentration molaire c est en
mole par litre (mol/L).
Pour une d’une espèce chimique X, elle est également notée
.
b. Concentration massique
La concentration massique correspond à
la masse d’une espèce chimique dissoute
par volume de solution. Elle s’écrit
: 
La masse m est en gramme, et le volume V en litre. Une concentration massique
s’exprime en g/L.
La masse m est en gramme, et le volume V en litre. Une concentration massique
s’exprime en g/L.
Pour passer de la concentration massique à la concentration molaire, il faut déterminer la masse molaire M de l’espèce chimique et employer la relation
.
c. Remarque
On peut également exprimer la concentration en
masse de soluté (en gramme) dissoute par
kilogramme de solution. On fait alors appel à la
masse volumique 
de la solution, c’est-à-dire au
rapport de sa masse par son volume : 
.
de la solution, c’est-à-dire au
rapport de sa masse par son volume : .
La masse m s’exprime en kilogramme, le volume V en litre, et la masse volumique en kg/L. Ce genre de calcul est pertinent pour des solutions concentrées. En effet, dans ce cas, les masses volumiques du solvant et de la solution ne sont pas plus exactement les mêmes.
d. Solubilité
Si on dissout une masse de sel trop importante dans de
l’eau, tout le chlorure de sodium ne se dissoudra
pas, même en agitant vigoureusement. Il restera du
sel au fond du récipient. On dit que la
solution est saturée.
On appelle solubilité d’un soluté la concentration maximale que l’on peut atteindre avec un solvant donné. La solubilité est exprimée habituellement en g/L. Lorsqu’une solution est saturée, sa concentration massique correspond à la solubilité.
Pour un solvant donné, la solubilité dépend de la température. Pour le chlorure de sodium dissous dans l’eau, elle est de 357 g/L à 0°C, reste stable à 25 °C, puis augmente avec la température. Elle est de 391 g/L à 100 °C.
A température fixée, le choix du solvant influe sur la solubilité d’un soluté. Ainsi, nous avons vu qu’elle est de 357 g/L à 25°C pour le chlorure de sodium dans l’eau, alors qu’elle n’est que de 17,7 g/L pour le même soluté dans le méthanol.
On appelle solubilité d’un soluté la concentration maximale que l’on peut atteindre avec un solvant donné. La solubilité est exprimée habituellement en g/L. Lorsqu’une solution est saturée, sa concentration massique correspond à la solubilité.
Pour un solvant donné, la solubilité dépend de la température. Pour le chlorure de sodium dissous dans l’eau, elle est de 357 g/L à 0°C, reste stable à 25 °C, puis augmente avec la température. Elle est de 391 g/L à 100 °C.
A température fixée, le choix du solvant influe sur la solubilité d’un soluté. Ainsi, nous avons vu qu’elle est de 357 g/L à 25°C pour le chlorure de sodium dans l’eau, alors qu’elle n’est que de 17,7 g/L pour le même soluté dans le méthanol.
4. Exemple de préparation d'une solution ionique
Pour préparer 
d’une solution de
où 
à partir de sulfate de fer
III 
(pentahydraté) solide, on
remarque tout d’abord qu’il nous faut
d’ion 
dans la solution.
Le sulfate de fer III se dissout selon la réaction
, donc par
proportionnalité, on en déduit qu’il
nous faut 0,010 mole de sulfate de fer III.
La masse molaire du sulfate de fer III
pentahydraté est :
Il nous faut donc peser une masse
de sulfate de fer III, et ensuite
la dissoudre dans de l'eau distillée.
d’une solution de
où à partir de sulfate de fer
III (pentahydraté) solide, on
remarque tout d’abord qu’il nous faut
d’ion dans la solution.Le sulfate de fer III se dissout selon la réaction
, donc par
proportionnalité, on en déduit qu’il
nous faut 0,010 mole de sulfate de fer III.La masse molaire du sulfate de fer III
pentahydraté est :Il nous faut donc peser une masse
de sulfate de fer III, et ensuite
la dissoudre dans de l'eau distillée.
L'essentiel
Un solvant est un liquide dans lequel on peut
dissoudre certaines espèces chimiques, des
solutés. Un solvant est dit polaire si
sa molécule présente des charges
électriques partielles, tout en restant neutre
électriquement. L’eau est un solvant
polaire.
Un solvant polaire a la capacité de dissoudre certains solides ioniques. Les ions qui constituent le cristal passent alors en solution. Ils ont été solvatés. La dissolution d’un solide ionique est traduite par une équation de dissolution, de la forme :
Les solvants non polaires (apolaires) n’ont pas d’action sur les solides ioniques.
Pour mesurer la concentration en soluté dans une solution, on fait appel à la concentration molaire c, en mol/L, par la formule
. On
dispose aussi de la concentration massique 
, en
g/L.
La solubilité d’un soluté est la concentration maximale que l’on peut atteindre avec un solvant donné. Elle dépend de la température et s’exprime en g/L. Lorsqu’une solution est saturée, il n’est pas possible de dissoudre davantage du soluté. La concentration massique est alors égale à la solubilité.
Un solvant polaire a la capacité de dissoudre certains solides ioniques. Les ions qui constituent le cristal passent alors en solution. Ils ont été solvatés. La dissolution d’un solide ionique est traduite par une équation de dissolution, de la forme :
Les solvants non polaires (apolaires) n’ont pas d’action sur les solides ioniques.
Pour mesurer la concentration en soluté dans une solution, on fait appel à la concentration molaire c, en mol/L, par la formule
. On
dispose aussi de la concentration massique , en
g/L.La solubilité d’un soluté est la concentration maximale que l’on peut atteindre avec un solvant donné. Elle dépend de la température et s’exprime en g/L. Lorsqu’une solution est saturée, il n’est pas possible de dissoudre davantage du soluté. La concentration massique est alors égale à la solubilité.
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