Acides et bases forts et faibles : définitions
- Fiche de cours
-
Quiz
1
- Profs en ligne
- Videos
- Application mobile
Objectifs
• Voir la différence entre un acide fort et un
acide faible.
• Voir la différence entre une base forte ou faible.
• Voir la différence entre une base forte ou faible.
1. Acide fort - acide faible
Selon la définition de Brønsted,
un acide est une espèce chimique susceptible de
perdre un ou plusieurs proton(s)
(H+).
Pour nos explications, on considèrera des
monoacides : un seul H+ est mis en
jeu.
a. Acide fort
Pour un acide fort AH, la transformation
est
totale dans une solution aqueuse.
On note l’utilisation de la flèche
simple sens 

Cela veut dire que sa réaction avec l’eau est totale :

Donc, si on dissout n moles d’un acide fort dans l’eau, alors il va se former n moles d’


Estimation du pH : soit c (en mol/L) la concentration d’un acide fort dissous dans l’eau. On a



Exemples d’acides forts : acides chlorhydrique



b. Acide faible
Pour un acide faible AH, la réaction
avec l’eau est limitée :
.
Cela veut dire que la forme basique 




Les deux réactions sont en compétition et vont progressivement mener à un état d’équilibre chimique intermédiaire entre « tout l’acide a réagi » et « l’acide n’a pas réagi ». Si on dissout n moles d’un acide faible dans l’eau, on aura production de



Exemples d’acides faibles : les acides carboxyliques (fonction

2. Base forte - base faible
Toujours selon Brønsted, une base est
une espèce chimique susceptible de capter un ou
plusieurs protons.
Dans la pratique, ces protons peuvent être pris
à des molécules d’eau, formant alors
des ions hydroxydes 
a. Base forte
Pour une base forte A–, sa
réaction avec l’eau est totale :
.
Si on dissout n moles d’une base forte
dans l’eau, il y aura production de n moles
d’

Estimation du pH : soit c (en mol/L) la concentration d’une base forte dissoute dans l’eau. On a




En conséquence,




Exemple de bases fortes : hydroxyde de sodium (soude) NaOH, hydroxyde de potassium (potasse) KOH.
b. Base faible
Pour une base faible A–, sa
réaction avec l’eau est limitée
:
.
Si on dissout n moles d’une base
faible dans l’eau, il y aura production de




Exemple de bases faibles : les ions carboxylates (fonction

L'essentiel
• Un acide fort est un acide réagissant
totalement avec l’eau. Si sa concentration est
c, alors
.
• Un acide faible AH réagit avec l’eau selon une réaction limitée
.
• Une base forte réagit avec l’eau selon une réaction totale. Pour une concentration c, on a
.
• Une base faible A– réagit avec l’eau selon une réaction limitée
.

• Un acide faible AH réagit avec l’eau selon une réaction limitée

• Une base forte réagit avec l’eau selon une réaction totale. Pour une concentration c, on a

• Une base faible A– réagit avec l’eau selon une réaction limitée

Teste dès maintenant tes nouvelles connaissances dans notre quiz
Vous avez obtenu75%de bonnes réponses !