Acides et bases forts et faibles : définitions
• Voir la différence entre une base forte ou faible.
est
totale dans une solution aqueuse.
pour rappeler que la
réaction est totale.Cela veut dire que sa réaction avec l’eau est totale :
.Donc, si on dissout n moles d’un acide fort dans l’eau, alors il va se former n moles d’
qui vont se combiner avec l’eau pour former
n moles d’ions oxonium 
.Estimation du pH : soit c (en mol/L) la concentration d’un acide fort dissous dans l’eau. On a
. Comme le pH est donné
par 
, il vient : 
(avec c diluée
mais pas trop)Exemples d’acides forts : acides chlorhydrique
, sulfurique 
, nitrique 
.
.
est
susceptible de réagir à nouveau avec
pour
redonner la forme acide de départ, selon la
réaction inverse 
.
C’est pour cela que l’on utilise la notation
.Les deux réactions sont en compétition et vont progressivement mener à un état d’équilibre chimique intermédiaire entre « tout l’acide a réagi » et « l’acide n’a pas réagi ». Si on dissout n moles d’un acide faible dans l’eau, on aura production de
moles d’
,
avec 
.Exemples d’acides faibles : les acides carboxyliques (fonction
),
l’acide fluorhydrique HF.
. On prendra en compte ici uniquement des monobases.
.
.Estimation du pH : soit c (en mol/L) la concentration d’une base forte dissoute dans l’eau. On a
. D’autre part,
à température
donnée. On appelle cette quantité le
produit ionique de l’eau, et on le note
. À 25 °C, soit environ 300 K, on
retiendra que 
.En conséquence,
, et comme 
, on en déduit que
, et ainsi :
(avec c diluée
mais pas trop).Exemple de bases fortes : hydroxyde de sodium (soude) NaOH, hydroxyde de potassium (potasse) KOH.
.
moles d’
, avec 
.Exemple de bases faibles : les ions carboxylates (fonction
), c'est-à-dire les bases conjuguées
des acides carboxyliques.
.• Un acide faible AH réagit avec l’eau selon une réaction limitée
.• Une base forte réagit avec l’eau selon une réaction totale. Pour une concentration c, on a
.• Une base faible A– réagit avec l’eau selon une réaction limitée
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