Identifier une espèce chimique - Tests chimiques
- Fiche de cours
- Quiz et exercices
- Vidéos et podcasts
- Savoir que la couleur d’une solution peut donner une indication sur la présence de certains ions.
- Savoir effectuer et interpréter un test à la flamme.
- Savoir effectuer et interpréter un test de caractérisation par précipitation.
Pour identifier la présence de certains ions en solution, on peut :
- directement interpréter la couleur de la solution ;
- effectuer un test à la flamme en interprétant la couleur prise par la flamme lorsqu’on y présente un fil de fer préalablement trempé dans la solution ;
- effectuer une caractérisation par réaction de précipitation en ajoutant quelques gouttes d’un réactif spécifique à la solution et en interprétant la formation ou non d’un précipité.
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Un test de reconnaissance est utilisé pour confirmer ou infirmer la présence d'une espèce chimique dans un milieu.
Les espèces les plus simples à identifier par des tests chimiques sont les ions. Pour caractériser la présence de certains d’entre eux, on utilise couramment la couleur de la solution, un test à la flamme ou un test de précipitation.
Certains ions donnent une coloration caractéristique à la solution. La couleur d’une solution peut ainsi indiquer la présence d’ions particuliers.
Ce n’est cependant pas une certitude, juste une
indication.
Ainsi :
- Une solution bleue est susceptible de contenir des ions Cu2+ (ions cuivre II).
Une solution de sulfate de cuivre
(Cu2+ +  ) |
Plaque de cuivre oxydée
Le cuivre métallique devient bleu lorsqu’il s’oxyde. Cela est dû à la présence d’ions Cu2+. |
- Une solution vert pâle est susceptible de contenir des ions Fe2+ (ions fer II).
Une solution de sulfate de fer II
(Fe2+ +
) |
Sulfate de fer
Le sulfate de fer est notamment utilisé en
jardinerie comme anti-mousse.
|
- Une solution marron (couleur rouille) est susceptible de contenir des ions Fe3+ (ions fer III).
Une solution de chlorure de
fer III (Fe3+ + Cl–)
|
Rouille sur une vieille voiture La couleur de la rouille est due à la
présence
d’ions Fe3+.
|
Un test à la flamme consiste à tremper un fil de fer dans la solution à tester, puis à placer la partie trempée dans une flamme.
La flamme prend une couleur caractéristique avec certains ions.
Si le fil de fer a été trempé dans une solution qui contient des ions sodium (Na+), la flamme devient jaune. C’est le cas de l’eau salée.
Une flamme jaune est caractéristique de la présence d’ions sodium (Na+).
|
Une flamme violette est caractéristique de la présence d’ions potassium K+. 
Caractérisation des
ions K+
|
Une flamme orangée est caractéristique de la présence d’ions calcium Ca2+. 
Caractérisation des
ions Ca2+
|
Pour caractériser la présence (ou l’absence) d’un ion dans une solution, on peut y ajouter quelques gouttes d’un réactif spécifique. Il se forme alors un précipité.
Un précipité est une substance gélatineuse colorée qui se forme dans la solution.
Caractérisation d’ions en solution
Le réactif et la couleur du précipité permet de caractériser la présence de certains ions.
Cependant, l’absence de précipité ne permet pas d’affirmer l’absence de l’ion car il peut être présent en quantité insuffisante pour réagir avec le réactif.
Pour connaitre le réactif à utiliser pour identifier l’ion caractérisé, on peut utiliser le tableau suivant.
Ce tableau indique le réactif adapté pour identifier quelques ions courants.
| Ion à caractériser | Aspect initial | Produit réactif | Observation |
Ion sulfate 
|
Incolore | Chlorure de baryum | Précipité blanc |
| Ion chlorure Cl– | Incolore | Nitrate d'argent | Précipité blanc qui noircit à la lumière |
| Ion potassium K+ | Incolore | Acide picrique | Précipité jaune de cristaux en forme de paillettes |
| Ion calcium Ca2+ | Incolore | Oxalate d'ammonium | Précipité blanc |
| Ion cuivre II (Cu2+) | Bleu | Hydroxyde de sodium | Précipité bleu |
| Ion fer II (Fe2+) | Vert | Hydroxyde de sodium | Précipité vert |
| Ion fer III (Fe3+) | Rouille | Hydroxyde de sodium | Précipité rouille |
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