Identifier le solvant et le soluté

Lorsqu’on dissout une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gaz) dans un liquide qui peut être de l’eau, de l’alcool etc, ceci conduit à un mélange homogène appelé solution.

• Les espèces dissoutes sont appelées solutés.
• Le liquide majoritaire qui solubilise les solutés est le solvant : lorsque le solvant est l’eau, on a une solution aqueuse et quand le solvant est de l’alcool, on parle de solution alcoolique.

Les solutés peuvent être moléculaires ou ioniques.

• Cas d’un soluté moléculaire : les molécules se répartissent uniformément parmi les molécules de solvant.
  
  Exemple : le sucre en solution dans l’eau
  Le solvant est l’eau et le soluté est le sucre, lequel est constitué de molécules de C₁₂H₂₂O₁₁.
• Cas d’un soluté ionique : les espèces ioniques sont formées de cations et d’anions, lorsqu’elles sont mises en solution dans un solvant, alors ces cations et ces anions se séparent en se dispersant dans la solution et deviennent des ions solvatés.
  
  Exemple : le sel en solution dans l’eau
  Le sel, connu sous le nom de chlorure de sodium NaCl, est formé d’ions Na⁺ et d’ions Cl^–. Lorsque le sel est mis en solution dans l’eau, les ions qui le composent se solvatent, c'est-à-dire qu’ils s’entourent de molécules d’eau et sont notés Na⁺ (aq) et Cl^– (aq) (« aq » signifiant aqueux).

Le nom de la solution donne souvent une indication sur la nature du solvant et des solutés.

Il existe principalement deux modes de préparation d’une solution.

• Par dissolution d’une masse m d’une espèce solide ou liquide pur dans un volume V de solvant quelconque.
• Par dilution d’une solution mère de concentration connue, ce qui conduit à une solution fille moins concentrée.

Lors d’une dilution, le solvant et les solutés restent inchangés.