Identifier le solvant et le soluté
- Savoir décrire une solution en identifiant le solvant et le soluté.
- Savoir qu’un soluté peut être moléculaire ou ionique.
- Connaitre la définition d’une solution aqueuse.
- Le solvant solubilise des solutés.
- Le solvant est le liquide majoritaire d’une solution.
- Une solution aqueuse est une solution dans laquelle le solvant est l’eau.
- Distinguer ions et molécules
- Distinguer les corps purs et les mélanges
Lorsqu’on dissout une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gaz) dans un liquide qui peut être de l’eau, de l’alcool etc, ceci conduit à un mélange homogène appelé solution.
- Les espèces dissoutes sont appelées solutés.
- Le liquide majoritaire qui solubilise les solutés est le solvant : lorsque le solvant est l’eau, on a une solution aqueuse et quand le solvant est de l’alcool, on parle de solution alcoolique.
Les solutés peuvent être moléculaires ou ioniques.
-
Cas d’un soluté
moléculaire : les molécules se
répartissent uniformément parmi
les molécules de solvant.
Exemple : le sucre en solution dans l’eau
Le solvant est l’eau et le soluté est le sucre, lequel est constitué de molécules de C12H22O11. -
Cas d’un soluté ionique : les
espèces ioniques sont formées de cations
et d’anions, lorsqu’elles sont mises en
solution dans un solvant, alors ces cations et ces
anions se séparent en se dispersant dans la
solution et deviennent des ions solvatés.
Exemple : le sel en solution dans l’eau
Le sel, connu sous le nom de chlorure de sodium NaCl, est formé d’ions Na+ et d’ions Cl–. Lorsque le sel est mis en solution dans l’eau, les ions qui le composent se solvatent, c'est-à-dire qu’ils s’entourent de molécules d’eau et sont notés Na+ (aq) et Cl– (aq) (« aq » signifiant aqueux).
Une solution est obtenue en mélangeant 50 mL d’eau et 100 mL d’éthanol (un alcool).
Le liquide majoritaire est l’éthanol, c’est donc le solvant.
Le soluté est l’eau.
Le nom de la solution donne souvent une indication sur la nature du solvant et des solutés.
Dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre, l’eau est le solvant (car la solution est aqueuse) et le sulfate de cuivre est le soluté
Il existe principalement deux modes de préparation d’une solution.
- Par dissolution d’une masse m d’une espèce solide ou liquide pur dans un volume V de solvant quelconque.
- Par dilution d’une solution mère de concentration connue, ce qui conduit à une solution fille moins concentrée.
Lors d’une dilution, le solvant et les solutés restent inchangés.
Si on dilue une solution aqueuse de chlorure de sodium, le solvant reste l’eau et le soluté reste le chlorure de sodium NaCl.

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