Solutions : Solvant, solutés moléculaires et ioniques
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Que contient-elle ? Quels ions ou molécules sont présents ? Quel est le liquide qui permet de solubiliser ces molécules ? Comment prépare-t-on une solution ?
• Les espèces dissoutes sont appelées solutés.
• Le liquide majoritaire qui solubilise les solutés est le solvant : lorsque le solvant est l’eau, on a une solution aqueuse et quand le solvant est de l’alcool, on parle de solution alcoolique.
• Les solutés moléculaires : les molécules se répartissent uniformément parmi les molécules de solvant.
Exemple : Le sucre en solution dans l’eau.
• Les solutés ioniques : Les espèces ioniques sont formées de cations et d’anions, lorsqu’elles sont mises en solution dans un solvant, alors ces cations et ces anions se séparent en se dispersant dans la solution et deviennent des ions solvatés.
Exemple :
Le sel en solution dans l’eau : Le sel connu sous le nom de chlorure de sodium NaCl est formé d’ions Na+ et d’ions Cl– . Lorsque le sel est mis en solution dans l’eau, les ions qui le composent se solvatent, c'est-à-dire s’entourent de molécules d’eau et sont notés Na+(aq) et Cl–(aq) (« aq » signifiant aqueux).
• Par dissolution d’une masse m d’une espèce solide ou liquide pur dans un volume V de solvant quelconque. On déterminera la concentration massique Cm de la solution ainsi obtenue.
Remarque : Lorsque la quantité de soluté introduite dans un solvant est trop importante, la dissolution n’est plus possible alors la solution est dite saturée.
• Par dilution d’une solution mère de concentration C ou Cm connue conduisant à une solution fille moins concentrée.
Deux modes de préparation d’une solution sont à retenir :
• Soit par dissolution.
• Soit par dilution.
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