Mise en évidence de l'effet thermique d'une transformation physique ou chimique
Objectifs
Une transformation physique ou chimique s’accompagne
souvent d’un dégagement ou d’une
absorption d’une certaine quantité de chaleur.
Nous allons grâce à des exemples mettre en
évidence ces effets thermiques.
1. Effet thermique observé lors d'une
transformation physique
a. Définition
Une transformation physique correspond à
un changement d’état de la matière.
Il existe 3 états de la matière : solide, liquide et gaz.
Le passage entre ces 3 états correspond à une transformation physique que l’on peut résumer selon le schéma suivant :
La fusion, la sublimation et la vaporisation consomment de la chaleur.
A l’inverse, la solidification, la condensation et la liquéfaction en libèrent.
b. Exemples
Lorsque de la glace fond à température
ambiante, elle a utilisé la chaleur de
l’environnement pour changer
d’état : c’est la fusion. De la
même façon, si vous déposez de
l’éther liquide sur votre main, ce solvant
va utiliser la chaleur de votre main pour
s’évaporer d’où une sensation
de froid.
2. Effet thermique observé lors d'une
transformation chimique
a. Définition
Lors d’une réaction chimique, des
réactifs disparaissent et de nouveaux produits
apparaissent. Ceci est possible car les liaisons
chimiques des molécules de réactifs se sont
rompues dans un premier temps, puis de nouvelles liaisons
chimiques se créent pour conduire en
définitive aux produits.
• Lorsqu’une réaction chimique consomme de l’énergie, on dit qu’elle est endothermique.
• A contrario, lorsqu’elle libère de l'énergie, la réaction est exothermique.
• Une réaction chimique qui globalement ne consomme ni ne libère aucune énergie est une réaction athermique.
Pour casser les liaisons, un système chimique a
besoin d’un apport en énergie. On dit
qu’il absorbe de l’énergie. En
revanche, pour former des liaisons, un système
chimique libère de l’énergie.
• Lorsqu’une réaction chimique consomme de l’énergie, on dit qu’elle est endothermique.
• A contrario, lorsqu’elle libère de l'énergie, la réaction est exothermique.
• Une réaction chimique qui globalement ne consomme ni ne libère aucune énergie est une réaction athermique.
b. Exemples
La réaction chimique la plus connue fournissant de
l’énergie thermique est la combustion
des glucides : C’est une réaction
d’oxydation se produisant par exemple dans
l’organisme d’un sportif lors d’une
activité physique et permettant la contraction de
ses muscles.
Voici l’équation chimique relative à la combustion du glucose :
Voici l’équation chimique relative à la combustion du glucose :
L'essentiel
On peut observer lors d’une transformation physique ou
chimique, une libération ou une consommation de
chaleur ou d’énergie. On appelle cela un
effet thermique.
Ces effets thermiques sont observés chez les sportifs lors de la combustion des glucides, ils sont largement utilisés aussi dans la vie courante notamment les transformations physiques des fluides frigorigènes dans les réfrigérateurs, congélateurs pour maintenir au froid les aliments.
Ces effets thermiques sont observés chez les sportifs lors de la combustion des glucides, ils sont largement utilisés aussi dans la vie courante notamment les transformations physiques des fluides frigorigènes dans les réfrigérateurs, congélateurs pour maintenir au froid les aliments.
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