Concentration massique et dissolution - Cours de Physique Chimie Seconde avec Maxicours - Lycée

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Concentration massique et dissolution

Objectifs :
On peut lire sur une étiquette de sérum physiologique « Concentration massique en chlorure de sodium Cm = 9,0 g.L-1 ».
Qu’est-ce que cela signifie ? Comment  prépare-ton une solution par dissolution, d'un point de vue expérimental ?
1. Concentration massique
a. Définition
La concentration massique d’un soluté, notée Cm, représente la masse m de soluté dissous par litre de solution. L’unité de la concentration massique généralement utilisée est le « g.L-1 ».
Elle se calcule de la façon suivante : Soit V le volume d’une solution et m la masse de soluté dissous dans ce volume, alors sa concentration massique est :


b. Détermination d'une concentration massique d'un médicament
On peut lire sur la boîte d’ « aspirine 500 vitaminée » ceci :
« Chaque comprimé contient 500 mg d’aspirine (acide acétylsalicylique) et 200 mg de vitamine C (acide ascorbique). »
On peut déterminer les concentrations massiques des 2 composés sachant qu’il faut 150 ml d’eau pour dissoudre totalement un comprimé.

• Concentration massique de l’aspirine :


 

• Concentration massique de la vitamine C :

 

 

2. Préparation d'une solution par dissolution
a. Matériel utilisé
La préparation d’une solution par dissolution nécessite un matériel de chimie adéquat : balance, bécher, entonnoir, fiole jaugée de volume souhaité et pipette. Le matériel en verre utilisé très couramment en chimie s’appelle la verrerie.
b. Différentes étapes
D’un point de vue expérimental, la méthode de préparation d’une solution par dissolution se fait en 3 étapes comme décrites ci-dessous. La solution est préparée dans une fiole jaugée car celle-ci permet de mesurer un volume de solution avec précision.

L'essentiel
• La concentration massique d’un soluté dans une solution est déterminée par la relation suivante :

La concentration massique est exprimée en g.L-1

• Pour préparer une solution de concentration massique Cm, il faut peser la masse m de soluté nécessaire et le dissoudre dans un volume V souhaité de solvant à l’aide d’une fiole jaugée.

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