Les indicateurs colorés
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Quelles sont les propriétés des indicateurs colorés ?
Quelle est l’utilité des indicateurs colorés ?
Les indicateurs colorés absorbent une partie de la lumière qu’ils reçoivent. Leur spectre d’absorption dépend du pH.
Exemple de la phénolphtaléine
|
|
| Forme acide ou neutre | Forme basique |
| Incolore | Rose violacé |
Le tournesol contient un acide (l’azolitmine) dont les molécules (forme acide) sont de couleur rouge et les anions (forme basique) sont bleus.
Avec l’essor de la chimie moderne, on a mis au point de nouvelles espèces chimiques, comme la phénolphtaléine ou le bleu de bromothymol.
La courbe est représentée ci-dessous.
La courbe bleue est celle de la forme basique (pH = 9). On note un maximum d’absorption pour λ= 630 nm (rouge). La forme basique est donc bleue.
La courbe verte est celle de la solution à pH neutre (pH = 7) ; il y a deux pics d’absorption pour les mêmes valeurs que la forme acide et basique.
Dans cette zone, appelée zone de virage, il y a présence des deux formes de l’indicateur coloré.
| Indicateur | Couleur (acide) |
Transition PH (approximative) |
Couleur (base) |
| Rouge de crésol | rouge | 0,0 - 1,0 | jaune |
| Bleu de bromophénol (BBP) | jaune | 3,0 - 4,6 | violet |
| Vert de bromocrésol | jaune | 3,8 - 5,4 | bleu |
| Rouge de méthyle | rouge | 4,2 - 6,3 | jaune |
| Papier de tournesol (Azolitmine) | rouge | 4,5 - 8,3 | bleu |
| Bleu de bromothymol, BBT (2e transition) | jaune | 6,0 - 7,6 | bleu |
| Phénolphtaléine | incolore | 8,2 - 10,0 | rose |
| Carmin d'indigo | bleu | 11,4 - 13,0 | jaune |
Protocole
On introduit quelques gouttes d’un indicateur coloré dans une solution à doser et on verse petit à petit le réactif.
Lorsque l’on atteint l’équivalence, l’indicateur coloré change de couleur.
L’indicateur coloré est choisi en fonction du dosage à réaliser.
Un indicateur coloré peut être utilisé pour indiquer le pH d’une solution (piscine, pH de l’urine, pH d’une solution).
Dans ce cas, on réalise un mélange d’indicateurs (exemple : papier pH). La teinte prise par la solution ou le papier donne une indication de la valeur du pH.
Il existe des indicateurs colorés naturels et des indicateurs colorés artificiels.
Un indicateur coloré peut servir à réaliser des dosages et à donner une indication du pH d’une solution.
La couleur de l’indicateur coloré est lié à sa structure.
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