La représentation de Lewis d'une molécule
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Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).
- Lorsque deux atomes sont en présence, ils cherchent à satisfaire la règle de stabilité : ils mettent en commun un électron de leur couche de valence pour former un liaison covalente.
- L’association d’au moins deux atomes forme une molécule.
- La représentation de Lewis d’une molécule fait apparaitre tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants (liaisons covalentes) et non liants s’il y en a.
- Dans ce modèle, chaque liaison covalente (doublet d’électrons liants) est représentée par un trait simple horizontal ou vertical.
- Les doublets d’électrons non liants (électrons des couches externes qui ne participent pas aux liaisons covalentes) sont représentés par des traits simples placés autour du symbole de l’atome qui correspond.
- Les éléments chimiques et les atomes
- Configuration électronique et électrons de valence
Configuration électronique de quelques atomes
Lorsque deux atomes sont en présence, ils cherchent à satisfaire la règle de stabilité : ils mettent en commun un électron de leur couche de valence (électrons de la dernière couche) pour former un doublet liant.
- Une liaison simple entre deux atomes met en
jeu 1 électron de valence de chaque atome,
donc 2 électrons de valence au total.
Liaison simple entre deux atomes d’hydrogène - Une liaison double entre deux atomes met en
jeu 2 électrons de valence de chaque atome,
donc 4 électrons de valence au total.
Liaison double entre deux atomes d’oxygène - Une liaison triple entre deux atomes met en
jeu 3 électrons de valence de chaque atome,
donc 6 électrons de valence au total.
Liaison triple entre deux atomes d’azote
Grâce aux électrons mis en commun, chaque atome remplit sa couche de valence.
L’association des deux atomes forme une molécule.
Un doublet (2 électrons ensemble) est représenté par un tiret.
La représentation de Lewis permet de visualiser l’enchainement des atomes dans un plan et de prévoir la structure des molécules.
Dans une molécule, les doublets non liants d’un atome se positionnent de façon à être le plus éloigné les uns des autres.
Représentation de Lewis
de la molécule d’eau (H2O)
- En formant une liaison covalente avec 2 atomes
d’hydrogène, l’oxygène se
stabilise en s’entourant de
8 électrons :
- 2 doublets liants = 4 électrons ;
- 2 doublets
non liants = 4 électrons.
- En formant une liaison covalente avec
l’oxygène, l’hydrogène se
stabilise en s’entourant de
2 électrons :
- 1 doublet liant = 2 électrons.
- 1 doublet liant = 2 électrons.
Représentation de Lewis
de la molécule dioxyde de carbone (CO2)
- En formant une double liaison covalente avec le
carbone, l’oxygène se stabilise en
s’entourant de 8 électrons :
- 2 doublets liants = 4 électrons ;
- 2 doublets non liants = 4 électrons.
- En formant 2 doubles liaisons covalentes avec
2 atomes d’oxygène,
le carbone se stabilise en s’entourant de
8 électrons :
- 4 doublets liants = 8 électrons.
- 4 doublets liants = 8 électrons.
Représentation de Lewis
de la molécule diazote (N2)
- En formant une triple liaison covalente avec un
autre atome d'azote, l’azote se stabilise en
s’entourant de 8 électrons :
- 3 doublets liants = 6 électrons ;
- 1 doublet non liant = 2 électrons.
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