La représentation de Lewis d'une molécule

Configuration électronique de quelques atomes

Lorsque deux atomes sont en présence, ils cherchent à satisfaire la règle de stabilité : ils mettent en commun un électron de leur couche de valence (électrons de la dernière couche) pour former un doublet liant.

• Une liaison simple entre deux atomes met en jeu 1 électron de valence de chaque atome, donc 2 électrons de valence au total.
  
  
  Liaison simple entre deux atomes d’hydrogène
• Une liaison double entre deux atomes met en jeu 2 électrons de valence de chaque atome, donc 4 électrons de valence au total.
  
  
  Liaison double entre deux atomes d’oxygène
• Une liaison triple entre deux atomes met en jeu 3 électrons de valence de chaque atome, donc 6 électrons de valence au total.
  
  
  Liaison triple entre deux atomes d’azote

Grâce aux électrons mis en commun, chaque atome remplit sa couche de valence.

L’association des deux atomes forme une molécule.

Un doublet (2 électrons ensemble) est représenté par un tiret.

La représentation de Lewis permet de visualiser l’enchainement des atomes dans un plan et de prévoir la structure des molécules.

Exemple 1

Représentation de Lewis
de la molécule d’eau (H₂O)

• En formant une liaison covalente avec 2 atomes d’hydrogène, l’oxygène se stabilise en s’entourant de 8 électrons :
  • 2 doublets liants = 4 électrons ;
  • 2 doublets non liants = 4 électrons.
    
• En formant une liaison covalente avec l’oxygène, l’hydrogène se stabilise en s’entourant de 2 électrons :
  • 1 doublet liant = 2 électrons.
    

Exemple 2

Représentation de Lewis
de la molécule dioxyde de carbone (CO₂)

Un atome de carbone est lié à deux atomes d’oxygène par des doubles liaisons covalentes.

• En formant une double liaison covalente avec le carbone, l’oxygène se stabilise en s’entourant de 8 électrons :
  • 2 doublets liants = 4 électrons ;
  • 2 doublets non liants = 4 électrons.
    
• En formant 2 doubles liaisons covalentes avec 2 atomes d’oxygène, le carbone se stabilise en s’entourant de 8 électrons :
  • 4 doublets liants = 8 électrons.
    

Exemple 3

Représentation de Lewis
de la molécule diazote (N₂)

• En formant une triple liaison covalente avec un autre atome d'azote, l’azote se stabilise en s’entourant de 8 électrons :
  • 3 doublets liants = 6 électrons ;
  • 1 doublet non liant = 2 électrons.