La mise en évidence de différentes espèces chimiques - Maxicours

La mise en évidence de différentes espèces chimiques

Objectif

Connaitre les mises en évidence possibles de certaines espèces chimiques.

Parmi les espèces chimiques étudiées et analysées, certaines peuvent être mises en évidence en réalisant des tests caractéristiques.

1. Les espèces chimiques étudiées

Parmi les espèces chimiques les plus connues, il y a :

  • des gaz comme le dioxygène, le dioxyde de carbone, le dihydrogène ;
  • un liquide qui est l'eau ;
  • des ions comme les ions cuivre, ferreux, ferriques, hydrogène, hydroxyde, chlorure.
2. Comment identifier les espèces chimiques ?

Le tableau ci-dessous présente les différentes expériences qui permettent d'identifier les espèces chimiques.

Remarque 
Il faut savoir mettre en œuvre ces tests caractéristiques d'espèces chimiques, mais ils ne faut pas les connaitre par cœur. 

Dioxygène
O2

Test :
Buchette (allumette)

Observation : 
La buchette se rallume en présence du dioxygène

Dihydrogène
H2

Test :
En présence d'une flamme (allumette)

Observation : 
Petite détonation : c'est le « pop »

Dioxyde de carbone
CO2

Test :
En présence d'eau de chaux

Observation : 
L'eau de chaux blanchit

Eau
H2O

Test :
De la poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre de couleur blanche

Observation : 
Le sulfate de cuivre devient bleu (il est alors hydraté)

Ion ferreux (fer II)
Fe2+

Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH)

Observation : 
Formation d'un précipité verdâtre (solide) d'hydroxyde de fer II

Ion ferrique (fer III)
Fe3+

Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH)

Observation : 
Formation d'un précipité rouille (solide) d'hydroxyde de fer III

Ion cuivre
Cu2+

Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH)

Observation : 
Formation d'un précipité bleu (solide) d'hydroxyde de cuivre II

Ion chlorure
Cl

Test :
Quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO)

Observation : 
Formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière

Ion zinc
Zn2+
(pas à connaitre)

Test :
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH)

Observation : 
Formation d'un précipité blanc (solide) d'hydroxyde de zinc

Ion hydrogène
H+

Test :
Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer)

Observation : 
pH (acide) inférieur à 7

Ion hydroxyde
HO

Test :
Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer)

Observation : 
pH (basique) supérieur à 7

Ion sodium
Na+

Test :
Couleur d'une flamme

Observation : 
La flamme change de couleur (du bleu au jaune orangé)

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