Dosage de solutions colorées par étalonnage
Objectif(s)
On peut déterminer la concentration d’une
espèce colorée en solution en réalisant
un dosage par étalonnage.
Quelle grandeur physique est liée à la couleur d’une solution ?
Qu’est-ce que la loi de Beer-Lambert ?
Quel est le principe d’un dosage par étalonnage ?
Quelle grandeur physique est liée à la couleur d’une solution ?
Qu’est-ce que la loi de Beer-Lambert ?
Quel est le principe d’un dosage par étalonnage ?
1. Absorbance d'une solution
Une solution colorée absorbe une partie de la
lumière qui la traverse.
a. Absorbance
L’absorbance d’une solution,
notée A, est une grandeur physique qui mesure la
quantité de lumière
absorbée en fonction de la lumière
qui traverse un échantillon de solution.
L’absorbance n’a pas
d’unité et qui dépend de la
longueur d’onde de la lumière et de
la concentration de l’espèce
colorée de la solution.L’absorbance d’une solution se mesure à l’aide d’un spectrophotomètre.
b. Principe de fonctionnement du
spectrophotomètre
Un flux de lumière monochromatique est
envoyé à travers un échantillon de
la solution colorée placée dans une
cuve.
Un détecteur mesure le flux lumineux en sortie. L’absorbance est directement affichée sur un écran du spectrophotomètre.
Un détecteur mesure le flux lumineux en sortie. L’absorbance est directement affichée sur un écran du spectrophotomètre.
c. Influence de la longueur d'onde
La courbe ci-dessous donne le spectre d’absorption
d’une solution de diiode de concentration molaire
10–4 mol.L–1 (dans l'iodure de potassium
à 0,1 mol.L-1 ) en fonction de la
longueur d’onde de la lumière
monochromatique.
L’absorbance dépend de la longueur d’onde de la lumière.
Le maximum d’absorption du diiode se situe autour de λ = 350 nm, ce qui explique la coloration jaune brun de la solution (absorption dans l’ultraviolet).
L’absorbance dépend de la longueur d’onde de la lumière.
Le maximum d’absorption du diiode se situe autour de λ = 350 nm, ce qui explique la coloration jaune brun de la solution (absorption dans l’ultraviolet).
2. Loi de Beer-Lambert
La valeur de l’absorbance A dépend de la
concentration C de l’espèce
colorée.
a. Influence de la concentration
La courbe ci-contre donne le spectre d’absorption
d’une solution de diiode en fonction de sa
concentration molaire, pour une longueur d’onde
fixée de λ = 400 nm.
L’absorbance de la solution est proportionnelle à la concentration en diiode jusqu’à une valeur limite de l’ordre de 10-1 mol.L-1.
L’absorbance de la solution est proportionnelle à la concentration en diiode jusqu’à une valeur limite de l’ordre de 10-1 mol.L-1.
b. Loi de Beer-Lambert
On peut montrer que l’absorbance dépend
aussi de l’épaisseur l de
l’échantillon traversée par le flux
lumineux.
L’absorbance A est donc proportionnelle à la concentration C et à l’épaisseur l de la cuve.
ε : coefficient d’extinction
molaire en L.mol-1.cm-1
l : épaisseur de la cuve en cm
C : concentration molaire en espèce colorée en mol.L-1
L’absorbance A est donc proportionnelle à la concentration C et à l’épaisseur l de la cuve.
Loi de Beer-Lambert
La relation entre l’absorbance A et la concentration C en espèce colorée est :
La relation entre l’absorbance A et la concentration C en espèce colorée est :
l : épaisseur de la cuve en cm
C : concentration molaire en espèce colorée en mol.L-1
3. Dosage par étalonnage
Un dosage est une technique qui permet de
déterminer la concentration d’une
espèce en solution.
a. Position du problème
On dispose au laboratoire d’une solution S
contenant une espèce colorée de
concentration connue C et d’une solution S’
de concentration C’ inconnue de la même
espèce.
b. Utilisation d'une échelle de teinte
On réalise une échelle de teinte
pour déterminer un encadrement de la concentration
C’.
Pour cela, on réalise des solutions diluées à partir de S, et on compare la couleur de la solution S’ avec la couleur des autres solutions.
Dans cet exemple, on peut encadrer C' de la manière suivante : 1.10-3 mol.L-1 < C' < 2.10-3 mol.L-1.
Pour cela, on réalise des solutions diluées à partir de S, et on compare la couleur de la solution S’ avec la couleur des autres solutions.
Dans cet exemple, on peut encadrer C' de la manière suivante : 1.10-3 mol.L-1 < C' < 2.10-3 mol.L-1.
c. Courbe d'étalonnage
On réalise plusieurs solutions diluées
à partir de la solution S de concentrations
connues.
On choisit une longueur d’onde de travail adaptée, pour cela, on réalise une courbe A = f(l).
Pour une longueur d’onde fixée, on réalise une courbe d’étalonnage. Pour cela, on mesure et on note l’absorbance de chaque solution diluée. On trace la courbe d'absorbance en fonction de la concentration.
La courbe est une droite passant par l’origine du repère.
On choisit une longueur d’onde de travail adaptée, pour cela, on réalise une courbe A = f(l).
Pour une longueur d’onde fixée, on réalise une courbe d’étalonnage. Pour cela, on mesure et on note l’absorbance de chaque solution diluée. On trace la courbe d'absorbance en fonction de la concentration.
La courbe est une droite passant par l’origine du repère.
d. Détermination de la concentration
La concentration C’ doit être
inférieure aux différentes valeurs des
concentrations utilisées pour réaliser la
courbe.
Si la concentration C’ est trop élevée, on réalise une dilution de la solution S’.
On mesure l’absorbance A’ (ordonnée) de la solution S’ et on reporte sa valeur sur la courbe d’étalonnage. L’abscisse du point est la concentration C’.
On détermine ainsi la valeur de la concentration C’ par intrapolation.
Si la concentration C’ est trop élevée, on réalise une dilution de la solution S’.
On mesure l’absorbance A’ (ordonnée) de la solution S’ et on reporte sa valeur sur la courbe d’étalonnage. L’abscisse du point est la concentration C’.
On détermine ainsi la valeur de la concentration C’ par intrapolation.
L'essentiel
Une solution colorée absorbe la lumière.
L’absorbance A est une grandeur qui mesure l’absorption de la lumière par une solution colorée.
L’absorbance dépend de la concentration de la solution et de la longueur d’onde de la lumière qui traverse la solution.
La loi de Beer-Lambert donne la relation entre l’absorbance A et la concentration C : A = ε l C.
Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, on peut réaliser une échelle de teinte ou réaliser une courbe d’étalonnage.
L’absorbance A est une grandeur qui mesure l’absorption de la lumière par une solution colorée.
L’absorbance dépend de la concentration de la solution et de la longueur d’onde de la lumière qui traverse la solution.
La loi de Beer-Lambert donne la relation entre l’absorbance A et la concentration C : A = ε l C.
Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, on peut réaliser une échelle de teinte ou réaliser une courbe d’étalonnage.
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