Quelques tests de reconnaissance des ions
Objectif
Les solutions aqueuses contiennent généralement
des ions.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Comment reconnaitre les différents ions présents dans une solution ?
Niveau préconisé : 3e
Qu'est-ce qu'un ion ?
Comment reconnaitre les différents ions présents dans une solution ?
Niveau préconisé : 3e
1. Les ions
Un ion est une particule chargée
positivement ou négativement.
Une solution ionique contient à la fois des ions positifs et des ions négatifs. Elle est électriquement neutre car elle contient autant de charges positives que de charges négatives.
Une solution ionique contient à la fois des ions positifs et des ions négatifs. Elle est électriquement neutre car elle contient autant de charges positives que de charges négatives.
a. Les ions positifs
Les ions positifs proviennent d'un atome (ou d'un groupe
d'atomes) ayant perdu un (ou plusieurs)
électron(s).
Ce sont des ions porteurs d'une ou plusieurs charges positives. On les appelle également cations.
Ce sont des ions porteurs d'une ou plusieurs charges positives. On les appelle également cations.
b. Les ions négatifs
Les ions négatifs proviennent d'un atome (ou d'un
groupe d’atomes) ayant gagné un (ou
plusieurs) électron(s).
Ce sont des ions porteurs d'une ou plusieurs charges négatives. On les appelle également anions.
Ce sont des ions porteurs d'une ou plusieurs charges négatives. On les appelle également anions.
2. Tests de reconnaissance des ions
Il existe plusieurs façons de mettre des ions en
évidence : par formation d'un
précipité ou par mesure de pH par
exemple.
a. Par formation d'un précipité
Un précipité est un solide qui se
forme dans une solution quand on ajoute un
réactif comme la soude (solution d'hydroxyde
de sodium) ou la solution de nitrate d'argent.
Formation
d'un précipité.
Un précipité est dû à la
présence simultanée d'un anion et d'un
cation incompatibles, qui vont réagir ensemble et
former un aspect solide dans le tube à essai.
Les résultats obtenus avec différents ions sont récapitulés dans le tableau ci-dessous.
Formation
d'un précipité.
Les résultats obtenus avec différents ions sont récapitulés dans le tableau ci-dessous.
| Nom | Formule | Réactif utilisé | Résultat | Ions incompatibles |
| ion chlorure | Cl- |
solution de nitrate d’argent :
(Ag+ + NO3-)
|
Formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière | ion chlorure et ion argent |
|
ion fer II |
Fe2+ | soude : (Na++ HO-) | Formation d'un précipité vert | ion hydroxyde et ion fer II |
|
ion fer III |
Fe3+ | soude : (Na++ HO-) |
Formation d'un précipité rouille
|
ion hydroxyde et ion fer III |
| ion cuivre | Cu2+ | soude : (Na++ HO-) | Formation d'un précipité bleu | ion hydroxyde et ion cuivre |
b. Par mesure de pH
Un pH acide (inférieur à 7) montre
la présence d'ions hydrogène
(H+), alors qu'un pH
basique est caractéristique des ions
hydroxyde (HO-)
L'essentiel
Les ions peuvent être positifs
(cations) ou négatifs
(anions).
Un cation et un anion incompatibles forment un précipité, lorsqu'ils sont mis en présence. Cela permet de les identifier.
Les cations métalliques sont mis en évidence par la formation d'un précipité en présence de soude :
Les ions sodium colorent une flamme en orange.
Les ions hydrogène et les ions hydroxyde sont mis en évidence par la mesure du pH :
Un cation et un anion incompatibles forment un précipité, lorsqu'ils sont mis en présence. Cela permet de les identifier.
Les cations métalliques sont mis en évidence par la formation d'un précipité en présence de soude :
- vert pour les ions fer II ;
- blanc pour les ions zinc ;
- rouille pour les ions fer III ;
- bleu pour les ions cuivre.
Les ions sodium colorent une flamme en orange.
Les ions hydrogène et les ions hydroxyde sont mis en évidence par la mesure du pH :
- acide pour les ions hydrogène ;
- basique pour les ions hydroxyde.
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