Réaction de la poudre de zinc et de la solution de sulfate de cuivre
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Objectif
Lorsque de la poudre de zinc est mise en contact avec une
solution de sulfate de cuivre, il se produit une
transformation chimique.
Comment la mettre en évidence, et quels sont les produits qui se forment lors de cette réaction ?
Comment la mettre en évidence, et quels sont les produits qui se forment lors de cette réaction ?
1. La transformation chimique
Si l'on place de la poudre de zinc dans un tube à
essai contenant une solution de sulfate de cuivre, la
solution initialement bleue se décolore, la
quantité de poudre de zinc diminue et le zinc se
recouvre d'un dépôt rouge-orangé.
a. Les réactifs
La couleur bleue de la solution de sulfate de
cuivre est due à la présence des ions
cuivre. Ils peuvent être mis en évidence
grâce à la solution d'hydroxyde de
sodium : il y a alors formation d'un
précipité bleu.
Après plusieurs minutes, la couleur bleue disparait, donc les ions cuivre Cu2+ disparaissent : ce sont des réactifs.
La poudre de zinc est de couleur grise. La quantité de poudre diminue, donc le zinc est un réactif.
Après plusieurs minutes, la couleur bleue disparait, donc les ions cuivre Cu2+ disparaissent : ce sont des réactifs.
La poudre de zinc est de couleur grise. La quantité de poudre diminue, donc le zinc est un réactif.
b. Les produits
Le dépôt rouge-orangé qui se
forme sur la poudre de zinc est du cuivre
métallique. Le cuivre est un produit de la
transformation chimique.
Si on verse un peu de solution d'hydroxyde de sodium dans le liquide obtenu à la fin de la réaction, il n'y a pas formation d'un précipité bleu (il n'y a plus d'ions cuivre) mais d'un précipité blanc, caractéristique des ions zinc Zn2+.
Les ions zinc se forment lors de la transformation chimique : ce sont des produits.
Si on verse un peu de solution d'hydroxyde de sodium dans le liquide obtenu à la fin de la réaction, il n'y a pas formation d'un précipité bleu (il n'y a plus d'ions cuivre) mais d'un précipité blanc, caractéristique des ions zinc Zn2+.
Les ions zinc se forment lors de la transformation chimique : ce sont des produits.
2. L'élévation de la température
Lors de la transformation chimique, on note que la
température de la solution augmente. Une partie de
l'énergie chimique des réactifs est
transférée à l'extérieur sous
forme d'énergie thermique.
Evolution de la température (en °C) au cours
de la transformation chimique:
- à gauche : mesure avant réaction
- à droite : mesure après réaction
- à gauche : mesure avant réaction
- à droite : mesure après réaction
L'essentiel
Lors de la transformation chimique entre la poudre de zinc et
la solution de sulfate de cuivre, il se forme des ions zinc
Zn2+ et du cuivre métallique de couleur
rouge orangée.
Lors de la transformation chimique, une partie de l'énergie chimique des réactifs est transférée vers l'extérieur sous forme d'énergie thermique.
Lors de la transformation chimique, une partie de l'énergie chimique des réactifs est transférée vers l'extérieur sous forme d'énergie thermique.
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