Étude de la transformation chimique
Objectif
Les transformations chimiques sont des
phénomènes que l'on rencontre à chaque
instant, que ce soit en faisant de la cuisine ou même
en respirant. Mais comment définit-on une
transformation chimique ?
1. Transformation chimique produite entre le fer et
l'acide chlorhydrique
Lorsque de la paille de fer est placée dans
un tube à essai contenant de l'acide
chlorhydrique, il se produit une transformation
chimique :
Après la transformation :
a. Les réactifs
On remarque que la paille de fer disparait au bout de
quelques temps, et si on mesure le pH de la solution, on
constate qu'il devient moins acide : les ions
H+ disparaissent.
Le fer et les ions hydrogène sont les réactifs. On constate une augmentation de la température du milieu réactionnel.
Le fer et les ions hydrogène sont les réactifs. On constate une augmentation de la température du milieu réactionnel.
b. Les produits
Du gaz se forme (c'est du dihydrogène
H2), ainsi que des ions fer (II)
Fe2+ : ce sont les produits de la
réaction.
c. Analyse de la transformation chimique
Une partie de l'énergie chimique des ions
hydrogène et du fer est transférée
pour former le dihydrogène et les ions fer (II),
ce qui constitue la transformation chimique. Une autre
partie est transférée sous forme
d'énergie thermique, ce qui cause l'augmentation
de température.
2. Transformation chimique produite entre les ions
cuivre (II) et le zinc
Lorsque du zinc est placé dans une solution
contenant des ions cuivre, il se produit une transformation
chimique :
a. Les réactifs
La solution initialement de couleur bleue se
décolore : les ions cuivre Cu2+
responsables de cette coloration disparaissent, et la
quantité de zinc diminue (le zinc disparait
également).
Le zinc et les ions cuivre sont les réactifs. On constate une augmentation de la température du milieu réactionnel.
Le zinc et les ions cuivre sont les réactifs. On constate une augmentation de la température du milieu réactionnel.
b. Les produits
Du cuivre se dépose sur le zinc et des ions zinc
Zn2+ apparaissent dans la solution. Le cuivre
et les ions zinc sont les produits de la réaction.
c. Analyse de la transformation chimique
Une partie de l'énergie chimique des ions cuivre
et du zinc est transférée pour former le
cuivre et les ions zinc, ce qui constitue la
transformation chimique. Une autre partie est
transférée sous forme d'énergie
thermique, ce qui cause l'augmentation de
température.
L'essentiel
Lors d'une transformation chimique, les
réactifs disparaissent et les produits
apparaissent.
Une partie de l'énergie chimique des réactifs est transférée sous forme d'énergie chimique pour former les produits. Une autre partie est transférée sous forme d'énergie thermique, ce qui cause une augmentation de la température du milieu réactionnel.
Dans certains cas, l'énergie chimique des réactifs n'est pas suffisante pour que la transformation se produise. Il faut alors apporter un complément d'énergie, sous forme d'énergie thermique, en chauffant le mélange par exemple.
Une partie de l'énergie chimique des réactifs est transférée sous forme d'énergie chimique pour former les produits. Une autre partie est transférée sous forme d'énergie thermique, ce qui cause une augmentation de la température du milieu réactionnel.
Dans certains cas, l'énergie chimique des réactifs n'est pas suffisante pour que la transformation se produise. Il faut alors apporter un complément d'énergie, sous forme d'énergie thermique, en chauffant le mélange par exemple.
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