Interprétation moléculaire du caractère compressible d'un gaz
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On pousse le piston d'une seringue contenant de l'air.
La pression augmente.
La pression d'un gaz résulte des chocs entre les molécules.
On tire le piston d'une seringue contenant de l'air.
La pression diminue.
La pression d'un gaz correspond aux chocs entre ces molécules.
Si on comprime un gaz, on réduit l'espace entre les molécules. Elles se rapprochent les unes des autres et se choquent davantage : la pression augmente.
Si on dilate un gaz, on augmente l'espace entres les molécules. Elles s'éloignent les unes des autres et se choquent moins : la pression diminue.
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