Établir l'équation d'une réaction chimique

On considère l’équation associée à la réaction chimique de l’acide chlorhydrique sur le magnésium, qui forme du dihydrogène et des ions magnésium.

1. Poser l’équation.
   On note que chaque formule n’est pas modifiable puisqu’elle est associée à un réactif.
            H⁺(aq) + Mg(s) → H₂(g) + Mg²⁺(aq)
2. Faire le bilan de chaque élément.
   

   	Réactifs	Produits
   Nombre d’éléments hydrogène	1	2
   Nombre d’éléments magnésium	1	1

   On constate qu’il y a deux fois plus d’hydrogène dans les produits que dans les réactifs : il va donc falloir ajuster les coefficients stœchiométriques de l’équation, de manière à doubler le nombre d’hydrogène dans les réactifs.
3. Ajuster les nombres stœchiométriques.
             2H⁺(aq) + Mg(s) → H₂(g) + Mg²⁺(aq)
4. Vérifier les lois de conservation.
   On vérifie qu’il y a 2 éléments hydrogène et 1 élément magnésium dans la somme des réactifs et dans la somme des produits.
   Il y a, de plus, 2 charges électriques positives dans la somme des réactifs comme dans la somme des produits.

L’équation chimique se lit : 2 moles d’ions H⁺ en solution aqueuse réagit avec 1 mole de magnésium solide Mg, pour former 1 mole de dihydrogène gazeux H₂ et 1 mole d’ions magnésium Mg²⁺ en solution aqueuse.

L’équation de la combustion du méthane est la suivante.

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)

On vérifie qu’il y a dans la somme des réactifs et dans la somme des produits :

• 1 élément carbone ;
• 4 éléments hydrogène ;
• 4 éléments oxygène.

1 mole de méthane gazeux (CH₄) réagit avec 2 moles de dioxygène gazeux (O₂) pour former 1 mole de dioxyde de carbone gazeux (CO₂) et 2 moles d’eau liquide (H₂O).

L’équation de la réaction de l’acide chlorhydrique sur le calcaire est la suivante.

CaCO₃(s) + 2 H⁺(aq) → CO₂(g) + Ca²⁺(aq) + H₂O(l)

On vérifie qu’il y a dans la somme des réactifs et dans la somme des produits :

• 1 élément calcium ;
• 1 élément carbone ;
• 3 éléments oxygène ;
• 2 éléments hydrogène ;
• 2 charges positives.

1 mole de carbonate de calcium solide (CaCO₃) réagit avec 2 moles d’ions H⁺ en solution aqueuse pour former 1 mole de dioxyde de carbone gazeux (CO₂), 1 mole d’ions calcium (Ca²⁺) en solution aqueuse et 1 mole d’eau liquide (H₂O).