Fiche de cours

Des exemples de réactions chimiques

Lycée   >   Seconde   >   Physique Chimie   >   Des exemples de réactions chimiques

  • Fiche de cours
  • Quiz et exercices
  • Vidéos et podcasts
Objectifs

Modéliser par l’écriture d’une équation de réaction :

  • la combustion du carbone et du méthane ;
  • la corrosion d’un métal par un acide ;
  • l’action d’un acide sur le calcaire ;
  • l’action de l’acide chlorhydrique sur l’hydroxyde de sodium en solution.
Points clés
  • Les combustions sont l’action du dioxygène.
    • Combustion du carbone :
      C(s) + O2(g) → CO2(g)
    • Combustion du méthane :
      CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
  • Certains métaux réagissent avec les ions H+ des acides.
    • Le fer :
      Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
    • L’aluminium :
      Al(s) + 6 H+(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 H2(g)
  • Les acides réagissent avec le carbonate de calcium (CaCO3) du calcaire suivant la réaction suivante :
    CaCO3(s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
  • L’acide chlorhydrique et la soude réagissent pour former de l’eau salée :
    (H+ + Cl)(aq) + (Na+ + OH)(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl(aq)
    Si on n’écrit pas les ions spectateurs, l’équation devient :
    H+(aq) + OH(aq) → H2O(l)
Pour bien comprendre
  • Réactifs et produits
  • Ajuster une équation chimique

Voici les réactions chimiques qui sont à connaitre en classe de seconde.

1. Des réactions de combustion

Dans notre entourage, on peut tous les jours observer des réactions de combustion : la flamme d’un réchaud à gaz, une bougie qui brule, une allumette enflammée, etc.

Ce que l’on appelle bruler est une réaction de combustion. Les combustions dégagent de l’énergie sous différentes formes : lumière, chaleur, etc., mais d’autres combustions sont moins visibles, comme respirer ou encore manger, qui sont en effet des réactions de combustion qui dégagent de l’énergie.

Une combustion est une réaction chimique dont l’un des réactifs est le dioxygène.
a. La combustion du carbone

Le carbone, élément de symbole C, est largement répandu dans la nature. Il est nécessaire à l’existence des organismes vivants et a de nombreuses applications dans l’industrie.

Il se trouve principalement sous forme de charbon, mais sa diversité de structure lui permet de s’associer sous d’autres formes : graphite, diamant, etc.

La combustion du carbone a l’équation chimique suivante.

C(s) + O2(g) → CO2(g)

Les réactifs sont le carbone et le dioxygène. Le produit est le dioxyde de carbone.

Pour déclencher la combustion, il est nécessaire d’apporter de l’énergie (allumer les braises).

La combustion du carbone est une réaction exothermique : elle libère de l’énergie thermique (chaleur).
b. La combustion du méthane

Le méthane est un hydrocarbure (constitué de carbone et d’hydrogène) de formule brute CH4. C’est le principal constituant du gaz de ville.

La combustion du méthane a l’équation chimique suivante.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Modélisation moléculaire de l’équation de combustion du méthane

Les réactifs sont le méthane CH4 et le dioxygène O2.

Les produits sont le dioxyde de carbone CO2 et l’eau H2O.

La combustion du méthane est une réaction exothermique : elle libère de l’énergie thermique (chaleur).
2. Les actions d'acides
a. La corrosion d'un métal par un acide

La corrosion d’un métal désigne son altération lorsqu’il réagit en présence d’une espèce chimique comme le dioxygène ou les acides.

La corrosion d’un métal par un acide est la réaction entre certains métaux (fer, aluminium, zinc, etc.) et les ions H+ présents dans les acides.

Dans ces réactions, les métaux passent en solution sous forme de cations avec un dégagement de dihydrogène H2 (gaz explosif).

  • Équation de la réaction du fer et d’un acide :
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
  • Équation de la réaction de l’aluminium et d’un acide :
Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)
b. L'action d'un acide sur le calcaire

Il est courant de détartrer une cafetière avec du vinaigre blanc.

La réaction mise en jeu est l’action de l’acide (vinaigre) sur le calcaire (tartre).

Le calcaire est principalement constitué de carbonate de calcium CaCO3 solide. Lors de la réaction avec les ions H+ des acides, il se forme notamment du dioxyde de carbone gazeux (CO2) qui crée une effervescence.

L’équation de la réaction est la suivante.

CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
c. L'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de sodium

L’acide chlorhydrique en solution est formé d’ions H+ et Cl. Comme son nom l’indique, c’est un acide.

L’hydroxyde de sodium en solution est formé d’ions OH et Cl. C’est une base.

L’équation de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique (H+ + Cl)(aq) et la soude (Na+ + OH)(aq) s’écrit de la manière suivante.

(H+ + Cl)(aq) + (Na+ + OH)(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl(aq)

Le produit de la réaction est H2O + Na+ + Cl. C’est du chlorure de sodium en solution. C’est donc de l’eau salée qui est une solution neutre (pH = 7).

Les ions chlorure Cl et les ions sodium Na+ sont à la fois dans les réactifs et dans les produits. Ils ne participent pas à la réaction. On dit que ce sont des ions spectateurs.

Il n’est pas nécessaire de faire apparaitre les ions spectateurs dans l’équation de la réaction.

L’équation est alors la suivante.

H+(aq) + OH(aq) → H2O(l)

Évalue ce cours !

 

Des quiz et exercices pour mieux assimiler sa leçon

La plateforme de soutien scolaire en ligne myMaxicours propose des quiz et exercices en accompagnement de chaque fiche de cours. Les exercices permettent de vérifier si la leçon est bien comprise ou s’il reste encore des notions à revoir.

S’abonner

 

Des exercices variés pour ne pas s’ennuyer

Les exercices se déclinent sous toutes leurs formes sur myMaxicours ! Selon la matière et la classe étudiées, retrouvez des dictées, des mots à relier ou encore des phrases à compléter, mais aussi des textes à trous et bien d’autres formats !

Dans les classes de primaire, l’accent est mis sur des exercices illustrés très ludiques pour motiver les plus jeunes.

S’abonner

 

Des quiz pour une évaluation en direct

Les quiz et exercices permettent d’avoir un retour immédiat sur la bonne compréhension du cours. Une fois toutes les réponses communiquées, le résultat s’affiche à l’écran et permet à l’élève de se situer immédiatement.

myMaxicours offre des solutions efficaces de révision grâce aux fiches de cours et aux exercices associés. L’élève se rassure pour le prochain examen en testant ses connaissances au préalable.

S’abonner

Des vidéos et des podcasts pour apprendre différemment

Certains élèves ont une mémoire visuelle quand d’autres ont plutôt une mémoire auditive. myMaxicours s’adapte à tous les enfants et adolescents pour leur proposer un apprentissage serein et efficace.

Découvrez de nombreuses vidéos et podcasts en complément des fiches de cours et des exercices pour une année scolaire au top !

S’abonner

 

Des podcasts pour les révisions

La plateforme de soutien scolaire en ligne myMaxicours propose des podcasts de révision pour toutes les classes à examen : troisième, première et terminale.

Les ados peuvent écouter les différents cours afin de mieux les mémoriser en préparation de leurs examens. Des fiches de cours de différentes matières sont disponibles en podcasts ainsi qu’une préparation au grand oral avec de nombreux conseils pratiques.

S’abonner

 

Des vidéos de cours pour comprendre en image

Des vidéos de cours illustrent les notions principales à retenir et complètent les fiches de cours. De quoi réviser sa prochaine évaluation ou son prochain examen en toute confiance !

S’abonner

Découvrez le soutien scolaire en ligne avec myMaxicours

Le service propose une plateforme de contenus interactifs, ludiques et variés pour les élèves du CP à la Terminale. Nous proposons des univers adaptés aux tranches d'âge afin de favoriser la concentration, encourager et motiver quel que soit le niveau. Nous souhaitons que chacun se sente bien pour apprendre et progresser en toute sérénité ! 

Fiches de cours les plus recherchées

Physique Chimie

Comparer espèce chimique synthétisée et espèce chimique naturelle

Physique Chimie

Identifier des isotopes

Physique Chimie

Distinguer la nature physique, chimique ou nucléaire d'une transformation

Physique Chimie

Les réactions nucléaires

Physique Chimie

Commencer la description d'un mouvement

Physique Chimie

La relativité du mouvement de translation

Physique Chimie

Décrire le mouvement d'un point

Physique Chimie

Le vecteur vitesse

Physique Chimie

La variation du vecteur vitesse

Physique Chimie

Le principe des actions réciproques