Lycée   >   Premiere   >   Physique Chimie   >   Calculer une quantité de matière à partir du volume molaire

Calculer une quantité de matière à partir du volume molaire

  • Fiche de cours
  • Quiz
  • Profs en ligne
Objectifs
  • Connaitre le volume molaire d’un gaz.
  • Calculer la quantité de matière d’un élément chimique à partir de son volume molaire.
Points clés
  • Le volume molaire Vm d’un gaz est le volume occupé par 1 mol de ce gaz.
  • Le volume molaire Vm d’un gaz dépend des conditions de température et de pression.
  • La quantité de matière d'un gaz se détermine grâce à la relation avec V le volume du gaz (en L) et Vm le volume molaire du gaz (en L·mol–1).
Pour bien comprendre

Définition de la quantité de matière

1. Les caractéristiques d'un gaz

Les états de la matière possibles sont l’état liquide, l’état solide et l’état gazeux.

Contrairement aux solides et aux liquides, les gaz sont constitués de molécules très faiblement liées, si bien qu’elles se déplacent aléatoirement et de manière désordonnée dans un large espace.


Représentation moléculaire des différents états de la matière

Un gaz se caractérise par son volume et son volume molaire.

a. Le volume d'un gaz
Le volume d’un gaz correspond à l'espace occupé par ce gaz et s’exprime en L.
Remarque
Il existe d’autres unités du volume, comme le m3. On peut convertir des litres en m3 et réciproquement en utilisant l’égalité 1 m3 = 103 L.
b. Le volume molaire d'un gaz

Le volume occupé par un gaz va dépendre des conditions dans lesquelles ce gaz se trouve : la température et la pression.

Dans les conditions usuelles, c’est-à-dire à la température de 20 °C et sous une pression de 1,013 × 105 Pa, une mole d’un gaz occupe un volume d’environ 24 L.
Ce volume porte le nom de volume molaire : Vm = 24 L·mol–1.

Le volume molaire d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz.
Remarque
Le volume molaire est différent dès lors qu’on change les conditions.
À T = 0 °C et P = 1,013 ×105 Pa, il vaut par exemple Vm = 22,4 L·mol–1.
2. Calcul de la quantité de matière d'un gaz
a. Définition de la quantité de matière

Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions.

On appelle « quantité de matière » d'atomes, de molécules ou d’ions le nombre de moles de ces atomes, molécules ou ions, c’est-à-dire le nombre de « paquets » de 6,02 × 1023 de ces atomes, molécules ou ions.
La quantité de matière est notée n et son unité est le mol.
b. Formule à appliquer

On dispose d’un gaz de volume V, dont le volume molaire Vm va dépendre des conditions de température et de pression.

Il est possible de calculer la quantité de matière n de ce gaz en utilisant la relation suivante.

avec :
  •  le volume du gaz, en  
  •  le volume molaire du gaz, en 
Exemple
On considère 12 L de dioxygène de formule brute O2. On cherche à calculer la quantité de matière n correspondant à ce volume, sachant qu’on nous dit que le volume molaire Vm est égal à 24 L·mol–1.

On applique ainsi la formule pour calculer la quantité de matière de ce gaz et l’on obtient :

Comment as-tu trouvé ce cours ?

Évalue ce cours !

 

Question 1/5

La médiane de 6 notes est 13. Cela signifie que :

Question 2/5

On a obtenu la série statistique suivante :

Combien vaut la médiane ?

Question 3/5

On a obtenu la série ci-dessous :

Quelle est la médiane de cette série ?

Question 4/5

On a relevé les tailles en cm des élèves d’une classe :

 

Parmi les propositions suivantes, laquelle est vraie ?

Question 5/5

Les notes en français de deux classes littéraires sont données dans le tableau suivant :

Quelle est la note médiane ?

Vous avez obtenu75%de bonnes réponses !

Recevez l'intégralité des bonnes réponses ainsi que les rappels de cours associés :

Votre adresse e-mail sera exclusivement utilisée pour vous envoyer notre newsletter. Vous pourrez vous désinscrire à tout moment, à travers le lien de désinscription présent dans chaque newsletter. Pour en savoir plus sur la gestion de vos données personnelles et pour exercer vos droits, vous pouvez consulter notre charte.

Une erreur s'est produite, veuillez ré-essayer

Consultez votre boite email, vous y trouverez vos résultats de quiz!

Découvrez le soutien scolaire en ligne avec myMaxicours

Le service propose une plateforme de contenus interactifs, ludiques et variés pour les élèves du CP à la Terminale. Nous proposons des univers adaptés aux tranches d'âge afin de favoriser la concentration, encourager et motiver quel que soit le niveau. Nous souhaitons que chacun se sente bien pour apprendre et progresser en toute sérénité ! 

Fiches de cours les plus recherchées

Physique Chimie

Calculer une quantité de matière à partir de la concentration

Physique Chimie

Réaliser une expérience en utilisant un tableau d'avancement

Physique Chimie

Déterminer la couleur d'une solution à partir du spectre UV-visible

Physique Chimie

Déterminer une concentration à partir de la loi de Beer-Lambert

Physique Chimie

Réaliser le dosage d'une solution colorée par étalonnage

Physique Chimie

Préparer une solution par dissolution

Physique Chimie

Préparer une solution par dilution

Physique Chimie

Tracer un spectre UV-visible

Physique Chimie

Réaliser des mesures d'absorbance

Physique Chimie

Écrire l'équation associée à une réaction d'oxydoréduction