Énergie de liaison
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Objectif : Au cours d'une réaction
chimique des liaisons se forment ou se
« cassent » entre les atomes et les
molécules pour former les produits de la
réaction.
Quelle est l'énergie mise en jeu lors de la formation et la rupture des liaisons atomiques ou moléculaires ?
Quelle est l'énergie mise en jeu lors de la formation et la rupture des liaisons atomiques ou moléculaires ?
1. Énergie de liaison
a. Définition
b. Énergie de liaison et transfert thermique
c. Cas de molécules polyatomiques
2. Énergie de formation d'une liaison
a. Définition
b. Energie de formation et transfert thermique
L'essentiel
Molécules diatomiques :
- Energie de liaison
A - B(g) –> A(g) + B(g) ; ΔUm = DA–B ( 0. - Energie de formation
A(g) + B(g) –> A - B(g) ; ΔUm = –DA–B ( 0.Molécules polyatomiques : L'énergie ΔUm nécessaire pour rompre toutes les liaisons d'une mole de molécules, à l'état gazeux et à température donnée, est égale à la somme de toutes les énergies moyennes des liaisons présentes dans la molécule.
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