Les produits de combustion

Une combustion est une réaction chimique. Les réactifs sont le combustible (corps qui brûle) et le comburant (corps qui aide à brûler). Le comburant est généralement le dioxygène.
Cette réaction s'accompagne toujours d'un dégagement de chaleur (réaction exothermique).

Remarques : seules sont considérées ici les combustions dont le dioxygène est le comburant. Les hydrocarbures et le charbon sont de très bons combustibles. Quand il y a assez de dioxygène (réactif en excès), la combustion d'une matière première est complète. Elle produit du dioxyde de carbone et de l'eau (avec les hydrocarbures). Quand il n'y a pas assez de dioxygène, la combustion est dite incomplète. Elle risque de former du monoxyde de carbone, du carbone ou les deux à la fois.

Rappel : le dioxygène de l'air est un comburant. Le diazote contenu dans l'air est un gaz inerte qui ne réagit ni n'intervient au cours de la réaction.

Remarque : une combustion complète produit plus d'énergie (transférée sous forme de chaleur) qu'une combustion incomplète.

La combustion complète du carbone, contenu dans le charbon, produit du dioxyde de carbone.

Équation de la réaction :  C + O₂ -> CO₂ La combustion complète du méthane (gaz de ville) produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

Équation de la réaction :   CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O
  La combustion complète du propane (gaz de chauffage ou domestique) produit aussi du dioxyde de carbone et de l'eau.

Équation de la réaction :  C₂H₆ + 7/2 O₂ -> 2 CO₂ +3 H₂O
La combustion incomplète du carbone peut produire (dans certaines conditions) du monoxyde de carbone selon l'équation suivante :

Puis, le monoxyde de carbone produit réagit lui-même avec le dioxygène de l'air :
La combustion incomplète du méthane produit du carbone ou du monoxyde de carbone et de l'eau.
Équations possibles de la réaction :
La combustion incomplète du propane produit aussi du monoxyde de carbone ou du carbone et de l'eau :