Les différents changements d'état de la matière
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Les différents changements d'état portent des noms distincts, précisés dans le tableau ci-dessous :
- Montée en température de l'eau liquide, de la
température initiale (20°C) à
100°C.
-
Stabilisation de la température à
100°C, de l'apparition de la
première bulle de vapeur à la disparition de la
dernière goutte de liquide (tout au long du changement
d'état).
- Montée en température de la vapeur d'eau jusqu'à la fin de l'expérience (120°C).
Cette expérience peut se résumer par la courbe suivante :
Lors du changement d'état, l'organisation spatiale des molécules est modifiée :
- par rupture de ces liaisons intermoléculaires : passage d'un état ordonné à un état moins ordonné lors des sublimation, fusion, vaporisation.
- ou par formation de ces liaisons, en augmentant la cohésion de la matière : passage d'un état désordonné à un état plus ordonné lors des liquéfaction, solidification, condensation.
- Si on fixe la pression, la température du changement
d'état est caractéristique du corps pur
considéré.
Exemple : Sous pression atmosphérique (1013 hPa), l'eau se vaporise à 100°C et se solidifie à 0°C. Le magnésium fond à 649°C et se vaporise à 1090°C.
- La mesure du point de fusion d'un solide ou du point
d'ébullition d'un liquide est donc un critère de
choix dans l'analyse d'un composé inconnu.
Exemple : Un liquide incolore inconnu peut être de l'eau, de l'éthanol ou de l'éther. La mesure de sa température d'ébullition sous pression atmosphérique est 78°C. On connaît les températures d'ébullition respectives de l'eau, de l'éthanol et de l'éther : 100°C, 78°C et 34°C. On déduit que le liquide inconnu est de l'éthanol.
- La température de changement d'état
dépendant de la pression, il est possible de modifier
cette dernière afin d'abaisser ou d'augmenter la
température.
Exemple : Dans un autocuiseur (P = 3 bar), l'ébullition de l'eau s'effectue à 125°C. Dans l'industrie, on réalise des évaporations de solvants sous pression réduite pour abaisser la température de vaporisation et ainsi réaliser des économies d'énergie.
Lorsqu'un corps pur change d'état physique, sa pression et sa température restent constantes pendant toute la durée du changement d'état.
Au cours d'un changement d'état, il se passe une modification des liaisons intermoléculaires et donc une modification de la cohésion de ce corps pur.
A pression donnée, la température de changement d'état d'un corps pur est une caractéristique du corps pur. La mesure de cette température permet donc de l'identifier.
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