Les activités du chimiste et les enjeux de la chimie dans la société

• L'extraction : un chimiste peut extraire à l'aide de solvants, des composés contenus dans un mélange ou dans un composé naturel.
  On peut procéder, par exemple, à l'extraction de l'eugénol contenu dans le clou de girofle en utilisant un solvant dans lequel cette huile essentielle est soluble, le dichlorométhane (dangereux !).
• L'identification : un chimiste doit déterminer les caractéristiques physiques (densité, température de fusion, rapport frontal, etc.) d'un composé pour l'identifier.
• L'analyse : un chimiste peut être amené à surveiller les concentrations de certains composés dans l'air, dans l'eau, ou dans les aliments, par exemple, afin de veiller à la sécurité et au respect de l'environnement.
• La purification : un chimiste peut purifier des métaux (technique de l'électrolyse) ou des produits organiques. Cette technique permet d'obtenir des composés purs, débarrassés des impuretés.
• La formulation : dans le domaine pharmaceutique, les médicaments doivent être formulés, c'est-à-dire présentés sous une forme plus pratique. Le travail du chimiste consiste à trouver la formulation adéquate à chaque produit.
• La synthèse : la plupart des molécules que l'industrie utilise ne peuvent être directement extraites de la nature (problème de coût). Le chimiste synthétise donc des molécules nécessaire, et ceci, à moindre coût et en quantités plus importantes.

• La chimie lourde (ou chimie de base) : fabrication de produits de base, en grandes quantités (ammoniac).
  
• La chimie fine : fabrication de produits élaborés, coûteux, en quantités faibles (parfum, principe actif des médicaments).
  
• La parachimie : fabrication, à partir des composés de la chimie fine, de produits tels que les savons, les détergents, etc.
  
• La pharmacie : fabrication des médicaments, à partir des principes actifs fabriqués part la chimie fine.

  L'industrie française emploie de nombreux chimistes, qui travaillent pour répondre aux nombreux besoins de la société.

• Certaines transformations sont rapides :
  La réaction entre les ions hydroxydes OH^- et les ions oxonium H₃O⁺, utilisée lors des dosages par exemple, se fait instantanément dès que les réactifs sont en contact.
• Certaines transformations sont lentes :
  La synthèse des esters, utilisés comme parfums et arômes dans l'industrie, est une réaction lente.

On appelle facteur cinétique les grandeurs qui peuvent faire varier la vitesse d'une transformation.

Certaines transformations n'ont pas cette propriété ; l'avancement maximal est inférieur à l'avancement final. On dit que la transformation est limitée.

Le rendement est un nombre compris entre 0 et 1, souvent exprimé en pourcentage.

• Pour accélérer une transformation lente, il agit sur un ou plusieurs facteurs cinétiques.

  Exemple : Augmenter la température ou la pression d'un mélange réactionnel permet souvent d'atteindre l'avancement maximal plus rapidement.
  On peut ajouter des catalyseurs, qui permettent à la transformation d'être plus rapide.

• Pour déplacer l'équilibre (et former ainsi plus de produits), on peut mettre en excès l'un des réactifs, ou éliminer au fur et à mesure qu'il se forme l'un des produits.

C'est en connaissant bien les transformations que le chimiste peut résoudre les problèmes qui se posent à lui.