La combustion des métaux : la conservation des atomes - Cours de Physique Chimie avec Maxicours

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La combustion des métaux : la conservation des atomes

Objectifs : Une casserole sur le gaz ne brûle pas mais les anciens photographes faisaient brûler du magnésium pour obtenir une forte lueur dans leur flash.
Dans quelle conditions la combustion d'un métal est-elle possible ? Que reste-t-il après leur combustion ?
1. Généralités sur la combustion des métaux
2. Exemple de combustion
L'essentiel

La combustion de certains métaux est possible en présence de dioxygène lorsque ces métaux se présentent sous forme divisée et qu'ils sont portés à haute température.

L'équation-bilan de la combustion précise les réactifs (métal et dioxygène) et les produits (oxyde de métal).

Au cours d'une réaction chimique, il y a conservation du nombre et de la nature des atomes ; c'est pourquoi il est nécessaire d'équilibrer l'équation-bilan d'une réaction.

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