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Ecriture de l'équation d'une réaction chimique

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Objectif : Lorsqu'un morceau de bois brûle dans le dioxygène de l'air, il y a transformation chimique c'est-à-dire que les éléments se conservent mais qu'ils s'organisent différemment.
Comment résumer au sein d'une équation chimique cette transformation ?

1. La réaction chimique
La réaction chimique est l'évolution qui conduit un système chimique d'un état initial à un état final.

Au départ, on met en présence les réactifs dans un état physique donné (liquide (l), solide (s), gazeux (g), en solution aqueuse (aq)) puis à la fin de la réaction chimique on obtient des produits de la réaction dans un état donné également.

Les réactifs disparaissent au profit des produits.


2. Equation de la réaction chimique
L'équation modélise, par des formules, la réaction chimique.

On place par convention les réactifs dans le membre de gauche et les produits dans le membre de droite. Ceci revient à formaliser le bilan en indiquant par une flèche le sens de la transformation et en ne prenant en compte que les espèces chimiques qui réagissent effectivement :


Il reste ensuite à vérifier que les éléments chimiques se conservent ainsi que les charges électriques.  Au besoin, des coefficients, placés devant chaque symbole, sont choisis de façon à vérifier ces règles de conservation : c'est la phase d'ajustage des nombres stoechiométriques.

Ici, on vérifie que dans le membre de gauche, il y a un élément carbone et deux éléments oxygène comme dans le membre de droite de l'équation.

D'autres exemples d'équation :



L'essentiel

L'équation est une écriture symbolique de la réaction chimique en partant des réactifs et qui montre l'apparition des produits. Elle permet de mettre en évidence la conservation des éléments au cours de cette réaction.

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