Dosage conductimétrique - Maxicours

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Dosage conductimétrique

Objectifs : Le dosage conductimétrique consiste à déterminer la concentration d'une solution inconnue en utilisant une réaction chimique durant laquelle on étudie l'évolution de la conductance G de la solution pour différents états d'avancement. Comment la conductance évolue-t-elle au cours du dosage ?
Peut-on prévoir l'évolution de la conductance au cours du dosage ?
Quelles grandeurs une courbe de dosage nous permet-elle de déterminer ?
1. Principe d'un dosage conductimétrique
a. Conductance d'une solution
La conductance G d'une solution varie en fonction de la nature des espèces chimiques qui la composent, de leurs concentrations et des conditions de température et de pression.
Seuls les ions conduisent le courant électrique en solution ; cela signifie que seules les solutions ioniques (acide chlorhydrique, soude, chlorure de sodium, etc.) ont une conductance non négligeable.
Au cours d'une réaction chimique, la nature et les concentrations (ou les quantités) des espèces chimiques varient, ce qui implique que, si la réaction fait intervenir des ions, la conductance de la solution varie.

Faire un dosage conductimétrique consiste à étudier l'évolution de la conductance d'une solution lorsqu'une réaction chimique faisant intervenir des ions s'y produit.


 

2. Dosage d'un détartrant
a. Principe du dosage
Un détartrant mis en solution est une solution d'acide sulfamique NH2-SO3H (que l'on notera HA par la suite) qui contient des ions oxonium H3O+ et des anions A-.
Déterminons la concentration CA de la solution en ions oxonium.

On place dans l'erlenmeyer un volume VA = 100 mL de détartrant de concentration CA inconnue. C'est la solution à doser.
On remplit la burette d'une solution de soude de concentration CB = 0,10 mol.L-1 . C'est la solution titrante.
On mesure la conductance G de la solution pour différents volumes VB de soude versée.



 

L'essentiel

Doser une espèce chimique par conductimétrie, c'est déterminer sa concentration molaire à l'aide d'une réaction chimique en mesurant la conductance de la solution pour différents états d'avancement.
La conductance varie : elle diminue puis augmente quand on dépasse l'équivalence.

À l'équivalence d'un dosage acido-basique : CA VA = CB VBéq.

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