Dissolution et dilution
- Fiche de cours
- Quiz
- Profs en ligne
- Videos
- Application mobile
Objectif : Le problème du chimiste
peut-être posé ainsi : comment peut-il
préparer 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre en
connaissant sa concentration molaire 0,2
mol.L-1 ?
1. Dissolution
Le sulfate de cuivre CuSO4 se présente sous
forme d'une poudre
solide blanche (lorsqu'il est anhydre). Sa
masse molaire se calcule comme suit :
D'un point de vue pratique voici la méthode de dissolution proposée :
2. Dilution
Pour réaliser la solution de sulfate de cuivre
demandée, le chimiste peut procéder autrement. Il
peut disposer par exemple d'une solution de sulfate de
cuivre à 1 mol.L-1.A partir de cette solution appelée solution mère, il va réaliser une dilution à l'eau distillée.
En effet, il peut prélever dans cette solution la quantité de matière de sulfate de cuivre souhaitée. On peut voir que le facteur de dilution est de 1/5ème entre la solution mère et la solution fille donc s'il prélève 20 mL de la solution mère qu'il place dans une fiole de 100 mL il obtiendra la solution désirée.
Ceci repose sur un critère simple, la quantité de matière prélevée est dissoute dans un volume plus grand mais elle reste constante donc :
L'essentiel
On peut préparer une solution de concentration donnée en utilisant deux méthodes :
o La dissolution si on dispose uniquement du soluté à l'état solide, liquide ou gazeux ;
o La dilution si on dispose d'une solution de concentration connue plus élevée.
On peut préparer une solution de concentration donnée en utilisant deux méthodes :
o La dissolution si on dispose uniquement du soluté à l'état solide, liquide ou gazeux ;
o La dilution si on dispose d'une solution de concentration connue plus élevée.
Comment as-tu trouvé ce cours ?
Évalue ce cours !
Vous avez obtenu75%de bonnes réponses !
Recevez l'intégralité des bonnes réponses ainsi que les rappels de cours associés :
Fermer
Accédez gratuitement à
