Changement d'état d'un corps pur autre que l'eau - Cours de Physique Chimie avec Maxicours

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Changement d'état d'un corps pur autre que l'eau

Objectif : L'eau, le cyclohexane, l'éthanol sont des corps purs. Comment peut-on les distinguer de manière scientifique ?
1. Vaporisation de l'éthanol
L'éthanol est le nom scientifique donné à l'alcool présent dans tous les alcools de consommation.

A l'état de corps pur (alcool à 100%), l'éthanol ne contient que des molécules d'éthanol. Réalisons sa vaporisation sous pression atmosphérique normale en relevant la température toutes les minutes et traçons le graphique de la température en fonction du temps :

La température d'ébullition de l'éthanol est de 78°C dans les conditions normales de pression : c'est une caractéristique physique de l'éthanol. C'est ainsi que l'on peut fabriquer des alcools « forts » en distillant un mélange alcoolisé, comme le cidre pour fabriquer du calvados. En distillant, par exemple, le cidre aux alentours de 78° C, on en extrait l'éthanol pour fabriquer du calvados.

2. Solidification du cyclohexane
Le cyclohexane est un corps pur utilisé en chimie comme solvant.

Réalisons sa solidification en relevant la température au cours du temps, puis traçons la courbe représentant l'évolution de cette température au cours du temps.
On constate un changement d'état liquide solide dans la zone de stabilisation de la température. Dans les conditions normales de pression, la température de solidification du cyclohexane est de 6°C : c'est une caractéristique physique du cyclohexane.

L'essentiel Chaque corps pur est défini par deux constantes physiques prises dans des conditions normales de pressions : la température d'ébullition et la température de solidification.

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