Application du critère d'évolution spontanée à une réaction d'oxydoréduction
Objectif : Le critère d'évolution
spontanée nous permet de prévoir l'évolution
spontanée que subit un système hors
équilibre. Nous pouvons l'appliquer, entre autre, dans le
cas où le système met en jeu des espèces
oxydantes ou réductrices et évolue donc au cours
d'une réaction d'oxydoréduction.
Quelles sont alors les étapes à suivre ?
Quelles sont alors les étapes à suivre ?
1. Etude de la réaction entre le fer et les ions cuivre
(II)
2. Etude de la réaction entre les ions fer (III) et les
ions iodure
L'essentiel
Pour déterminer le sens d'évolution
spontanée d'un système redox hors
équilibre, les étapes à suivre sont les
suivantes :
- écrire les demi–équations électroniques, puis l'équation de la réaction redox mise en jeu ;
- calculer le quotient de réaction du système Qr,i dans l'état initial ;
- comparer les valeurs de Qr,i et de K et appliquer le critère d'évolution spontanée.
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