Objectif : Le critère d'évolution spontanée nous permet de prévoir l'évolution spontanée que subit un système hors équilibre. Nous pouvons l'appliquer, entre autre, dans le cas où le système met en jeu des espèces oxydantes ou réductrices et évolue donc au cours d'une réaction d'oxydoréduction.
Quelles sont alors les étapes à suivre ?

1. Etude de la réaction entre le fer et les ions cuivre (II)

2. Etude de la réaction entre les ions fer (III) et les ions iodure

L'essentiel

Pour déterminer le sens d'évolution spontanée d'un système redox hors équilibre, les étapes à suivre sont les suivantes :

écrire les demi–équations électroniques, puis l'équation de la réaction redox mise en jeu ;
calculer le quotient de réaction du système Q_r,i dans l'état initial ;
comparer les valeurs de Q_r,i et de K et appliquer le critère d'évolution spontanée.

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Application du critère d'évolution spontanée à une réaction d'oxydoréduction

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