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Chimie

Maxicours vous propose de decouvrir un extrait de quelques cours de Chimie. Pour proposer un accompagnement scolaire de qualite en Chimie, toutes nos ressources pédagogiques ont été conçues spécifiquement pour Internet par des enseignants de l'Education nationale en collaboration avec notre équipe éditoriale.

Cours / Chimie / Terminale S
Applications à des titrages mettant en jeu des réactions d'oxydoréduction  
  • 1. Titrage direct...
    • a. Montage expérimental
    • b. Couples mis en jeu et...
    • c. Observation
    • d. Détermination de la...
  • 2. Titrage indirect par dosage de...
    • a. Principe
    • b. Manipulation
    • c. Équations
    • d. Détermination de la...

Objectifs : Lors d‘un titrage, une ou plusieurs réactions chimiques sont mises en jeu selon qu'il soit direct (une réaction) ou indirect (deux réactions).
Dans le cas des réactions d’oxydoréduction, de nombreuses méthodes peuvent être mises en place :
• titrage direct colorimétrique ;
• titrage indirect d’un excès de titrant.
Toutes ces méthodes seront exploitées, les équations et calculs détaillés pour déterminer dans chaque cas la concentration de la solution inconnue X.
1. Titrage direct colorimétrique : titrage de l'eau oxygénée

On veut déterminer la concentration en peroxyde d’hydrogène H2O2 d’une solution commerciale d’eau oxygénée à 10 volumes.
Pour cela, on dose une prise de 10 mL (après avoir dilué 10 fois la solution commerciale) par une solution titrante de permanganate de potassium K+ + MnO4- de concentration connue Ct = 0,020 mol.L-1.

a. Montage expérimental

Lors d’un titrage direct, la solution à doser, l'eau oxygénée, est placée dans un bécher que l’on fait réagir avec une solution de concentration connue appelée réactif titrant placé dans une burette graduée. Il s'agit de la solution d’ions permanganate.


b. Couples mis en jeu et réaction d'oxydoréduction
c. Observation
La solution incolore du bécher (eau oxygénée diluée) passe au violet pour Veq = 17,6 mL lorsque toutes les molécules d’eau oxygénée H2O2 sont consommées. Ainsi, les ions permanganate MnO4- violets ne sont plus transformés en ions manganèse
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