La carte d'identité de l'eau
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Un chimiste lui donnerait donc le nom d'oxyde de dihydrogène du fait de la présence d'oxygène et d'hydrogène dans sa composition. Nous utiliserons cependant le nom usuel d'eau qui vient du latin aqua.
Les molécules d'eau s'organisent de façon différente selon l'état physique de l'eau, c'est-à-dire si elle est liquide (eau du robinet par exemple), solide (glaçon), ou gazeuse (vapeur d'eau).
Enfin, l'eau est un corps pur, c'est-à-dire que lorsque l'on parle d'eau en chimie, on évoque un composé qui ne contient que des molécules d'eau ; ce n'est pas le cas de l'eau de mer, par exemple, qui n'est pas un corps pur, mais un mélange de molécules d'eau et de sel.
Pour différencier l'eau d'un autre liquide incolore, il faut savoir effectuer le test de reconnaissance au sulfate de cuivre anhydre. Cette poudre blanche dépourvue d'eau devient bleue au contact de traces d'eau.
De même, l'eau liquide devient de la glace à 0°C (et inversement). C'est la température de solidification (et inversement température de fusion).
De plus, elle est un bon solvant : elle dissout aisément de nombreux solides (sucre, sel...) et quelques liquides (alcool...).
L'eau est un composé incolore et inodore qui peut être identifié par un test au sulfate de cuivre.
Ce composé moléculaire peut passer de l'état liquide à l'état solide à 0°C et de l'état liquide à l'état gazeux à 100°C sous la pression atmosphérique.
Un litre d'eau pèse un kilogramme.
Enfin, l'eau est considérée à juste titre comme un bon solvant.
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