Dosage conductimétrique
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Peut-on prévoir l'évolution de la conductance au cours du dosage ?
Quelles grandeurs une courbe de dosage nous permet-elle de déterminer ?
Seuls les ions conduisent le courant électrique en solution ; cela signifie que seules les solutions ioniques (acide chlorhydrique, soude, chlorure de sodium, etc.) ont une conductance non négligeable.
Au cours d'une réaction chimique, la nature et les concentrations (ou les quantités) des espèces chimiques varient, ce qui implique que, si la réaction fait intervenir des ions, la conductance de la solution varie.
Faire un dosage conductimétrique consiste à étudier l'évolution de la conductance d'une solution lorsqu'une réaction chimique faisant intervenir des ions s'y produit.
Déterminons la concentration CA de la solution en ions oxonium.
On place dans l'erlenmeyer un volume VA = 100
mL de détartrant de concentration
CA inconnue. C'est la solution
à doser.
On remplit la burette d'une solution de soude de
concentration CB = 0,10
mol.L-1 . C'est la solution
titrante.
On mesure la conductance G de la solution pour
différents volumes VB de soude
versée.
Doser une espèce chimique par
conductimétrie, c'est déterminer sa
concentration molaire à l'aide d'une réaction
chimique en mesurant la conductance de la
solution pour différents états d'avancement.
La conductance varie : elle diminue puis augmente quand on
dépasse l'équivalence.
À l'équivalence d'un dosage acido-basique : CA VA = CB VBéq.
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