Comment montrer que la température d'ébullition de l'eau dépend de la pression

Lorsque la pression diminue, l'eau (corps pur) a une température d'ébullition inférieure à 100^°C.

Afin de renouveler la même expérience, il doit noter la valeur de cette pression grâce à un baromètre (en effet, la pression dépend de l'altitude où l'on se trouve et des conditions météorologiques : un anticyclone génère des hautes pressions et une dépression, des basses pressions. La pression atmosphérique normale au niveau de la mer est égale à 1013 hPa.).

Dans les conditions de pression atmosphérique normale, l'eau entre en ébullition à 100 ^°C. Si la pression diminue, la température d'ébullition de l'eau diminue et si la pression augmente, la température d'ébullition augmente.
C'est ainsi qu'un alpiniste perché sur le toit de l'Europe (4 800 mètres d'altitude) réalise une cuisson avec une pression inférieure à 1013 hPa : l'eau va donc bouillir en dessous de 100 ^°C, la cuisson va être plus difficile et beaucoup plus longue. Au contraire, s'il utilise une « cocotte-minute », il va augmenter artificiellement la pression. Ainsi, la température d'ébullition va augmenter (au environ de 120^°C) et la cuisson sera beaucoup plus rapide.