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Chimie

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Cours / Chimie / Terminale S

Applications à des titrages mettant en jeu d'autres types de réactions

1. Titrage par précipitation
- a. Montage expérimental
- b. Réaction(s) de...
- c. Observations
- d. Détermination de la...
2. Titrage par complexation
- a. Introduction
- b. Réaction de complexation
- c. Observations
- d. Détermination du...
- e. Spectrophotométrie

Objectifs : Les réactions d’oxydoréduction et acido-basiques sont les plus courantes mais d’autres réactions peuvent permettre des titrages d’espèces souvent ioniques.

Le titrage par précipitation peut être exploité de manière :
• colorimétrique ;
• conductimétrique ;
• par titrage indirect.

Le titrage par complexation est souvent colorimétrique ou encore spectrophotométrique.

1. Titrage par précipitation

Nous verrons ici le titrage colorimétrique direct avec ajout d’un indicateur de fin de réaction, le titrage des ions chlorure par les ions argent.
Le mélange des ions chlorure Cl^-_(aq) et des ions argent Ag⁺_(aq) donne un précipité, solide, blanc, peu soluble dans l’eau, de chlorure d’argent, qui se forme dès le début du mélange.

Pour déterminer la fin du titrage vu le trouble blanc dans le bécher, on utilise comme indicateur de fin de réaction le chromate de sodium de formule 2Na⁺_(aq)+ CrO₄^2-_(aq).
Celui-ci forme un précipité orange avec les ions argent mais secondairement à la précipitation avec les ions chlorure.

a. Montage expérimental

Dans un bécher on place 10 mL de solution S de chlorure de sodium (Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)) avec une goutte de l’indicateur de fin de réaction, le chromate de sodium.
D’autre part le réactif titrant, le nitrate d’argent (Ag⁺_(aq)+ NO₃^-_(aq)) de concentration connue C₁ = 4,8.10^-2 mol.L^-1, est placé dans la burette graduée.

b. Réaction(s) de précipitation mise(s) en jeu

Les ions argent Ag⁺_(aq) réagissent préférentiellement avec les ions chlorure donc la première réaction de précipitation qui aura lieu dans le bécher sera :
Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) = AgCl_{(s) blanc}.

Puis les ions argent réagissent ensuite avec les ions chromate pour former un second précipité :
CrO₄^2-_(aq) + 2Ag⁺_(aq)= Ag₂CrO_{4(s) orange}.

Deux réactions on

...

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