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Objectif : Un système est à l'équilibre lorsque, à la température T et la pression P, les concentrations des réactifs et des produits n'évoluent plus ce qui correspond à l'état final de la réaction. Comment expliquer microscopiquement cette « non évolution » ? Pourquoi représente-t-on cet équilibre par le signe « = » dans les équations des transformations ? 1. Définition d'une réaction chimique du point de vue microscopique On considère le système chimique : Dire qu'une réaction chimique a lieu entre A et B signifie qu'après leur rencontre dans un solvant, il se forme deux nouvelles entités C et D. Ce sont les chocs efficaces qui conduisent à ces ruptures, c'est-à-dire à la réaction chimique, mais il existe des chocs élastiques qui ne modifient pas les liaisons. Plus la concentration des espèces est grande, plus la probabilité de rencontres et de chocs efficaces sera grande, plus la réaction sera efficace. 2. Définition de l'état d'équilibre chimique du point de vue microscopique Si à l'état initial le système ne comporte que les espèces chimiques A et B, il ne se produit d'abord que la réaction dans le sens direct (1) : A + B -> C + D de vitesse ...
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09/09/2010 11:25:20 |
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